Termodinamika vs Kinetika
I termodinamika i kinetika su naučni principi koji vuku korijene iz fizičkih nauka i koji su doveli do tolikog napretka u naučnom domenu, sa svojim primjenama u mnogim oblastima nauke i inženjerstva. Ova dva pojma bukvalno idu ruku pod ruku u hemijskim naukama i veoma su blisko povezana.
Više o termodinamici
Sam naziv 'Termodinamika' sugerira značenje pojma koji se može nazvati 'termo' koji se odnosi na temperaturu i 'dinamika' koja se odnosi na promjenu. Stoga se labavije može smatrati promjenama koje nastaju zbog temperature. Ove promjene mogu biti fizičke i/ili hemijske prirode. Promjene koje se dešavaju hemijski se nazivaju "hemijske reakcije", a to je dovelo do hemijske termodinamike.
Uopšteno govoreći, termodinamika se može opisati kao princip koji se odnosi na tijela/stanja i procese. Obično su uključeni procesi prijenosi energije, koji se mogu podijeliti u dvije različite grupe; tj. toplina i rad. Ako se jedno energetsko stanje promijeni u drugo, kažemo da je rad obavljen. Energija je u osnovi sposobnost za obavljanje posla. Ako se energija sistema promeni kao rezultat razlike u temperaturi, kažemo da je došlo do protoka toplote.
Stoga, termodinamika se uglavnom bavi energetikom i ne daje nikakvo objašnjenje o brzini nastanka ovih promjena. Ova razlika između brzina i energije uključenih u stanja/tijela i procese vrlo je jasna u domenu kemijskih nauka gdje se termodinamika bavi samo energijom i položajem ravnoteže hemijske reakcije.
Položaj ravnoteže je gdje su prisutni i reaktanti i produkti, a koncentracije svih uključenih vrsta ostaju bez promjene tokom vremena, a specifična je za određenu reakciju kada se reakcija odvija pod standardnim uvjetima. Termodinamika može predvidjeti da će se reakcija definitivno dogoditi jer je energija proizvoda manja od energije reaktanata. Međutim, u praksi će možda trebati princip kinetike da bi se reakcija odvijala značajnom brzinom.
Više o Kinetici
Kinetika je češće uključena u oblast hemijskih nauka. Stoga se odnosi na to koliko brzo može doći do hemijske reakcije ili koliko brzo se postiže tačka hemijske ravnoteže. Različiti parametri su povezani sa kontrolom brzine hemijskih reakcija.
Molekuli koji su uključeni moraju se sudariti sa dovoljno energije iu pravilnoj orijentaciji. Svaki uslov koji ispunjava ovaj uslov povećava brzinu hemijske reakcije. Postoji energetska barijera za bilo kakvu hemijsku reakciju. Ovo je poznato kao energija aktivacije. Energija molekula bi trebala biti veća od ove energije da bi se reakcija odigrala. Povećanje temperature povećava brzinu reakcije tako što daje energiju veću od energije aktivacije, na veći dio molekula. Povećanje površine omogućava više sudara, a povećanje koncentracije povećava broj reagujućih molekula i time povećava brzinu reakcije. Katalizatori se koriste za snižavanje energetske barijere aktivacije i na taj način omogućavaju lak put do reakcije.
Termodinamika vs Kinetika
