Atom vs Molecule
Pojedinačni elementi su teško stabilni u prirodnim uslovima. Oni formiraju različite kombinacije između sebe ili sa drugim elementima da bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinačnih elemenata variraju i dovode do novih mješavina.
Atom
Atomi su mali gradivni blokovi svih postojećih supstanci. Toliko su male da ih ne možemo ni posmatrati golim okom. Obično se atomi nalaze u opsegu Angstroma. Atom se sastoji od jezgra, koje ima protone i neutrone. Osim neutrona i protona, u jezgri postoje i druge male sub-atomske čestice, a oko jezgra kruže elektroni na orbitalama. Većina prostora u atomu je prazan. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma.
Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Isti tip atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a oni su poznati kao izotopi. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine i tako formirati hiljade molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili jonske veze. Ponekad postoje veoma slabe privlačnosti između atoma.
Atomova struktura određena je nizom eksperimenata koje su izveli različiti naučnici. Prema D altonovoj teoriji,
- Sve materije su napravljene od atoma i atomi se ne mogu dalje razlagati.
- Svi atomi datog elementa su identični.
- Jedinjenja se formiraju kombinacijom dva ili više atoma.
- Atomi se ne mogu napraviti ili uništiti. Hemijska reakcija je preuređenje atoma.
Međutim, sada postoje neke modifikacije D altonove teorije sa naprednijim otkrićem o atomu.
Molekul
Molekuli se sastoje hemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O2, N2) ili različitih elementi (H2O, NH3). Molekuli nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekuli mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Tip i broj atoma u molekuli su prikazani molekulskom formulom.
Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekulu dat je empirijskom formulom. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma dat u molekularnoj formuli. Svaki molekul ima svoju geometriju. Atomi u molekulu su raspoređeni na najstabilniji način sa specifičnim uglom veze i dužinama veze, kako bi se minimizirali odbijanja i sile naprezanja.
Koja je razlika između atoma i molekula?
