Ključna razlika – kiseli vs bazični oksidi
Oksidi su jedinjenja koja imaju najmanje jedan atom kiseonika vezan za drugi element. Oksidi nastaju kada određeni element reagira s kisikom. Budući da je kisik po prirodi vrlo reaktivan, reagira s metalnim i nemetalnim elementima i stvara okside tih elemenata. Ovaj kiseonik dolazi iz vazduha ili vode. Zbog velike elektronegativnosti, kisik može reagirati sa gotovo svim elementima osim plemenitih plinova. Glavne vrste oksida uključuju kisele okside, bazične okside, amfoterne okside i neutralne okside. Ova klasifikacija se vrši prema prirodi i svojstvima tih oksida. Ključna razlika između kiselih i bazičnih oksida je u tome što kiseli oksidi formiraju kiseline kada se rastvore u vodi, dok bazični oksidi formiraju baze kada se rastvore u vodi.
Šta su kiseli oksidi?
Kiseli oksidi nastaju kada nemetal reaguje sa kiseonikom. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i proizvode vodene kiseline. Ova kisela jedinjenja se sastoje od atoma kiseonika, vodika zajedno sa atomima tog određenog nemetala koji su povezani kovalentnim vezama. Ova kisela jedinjenja nazivaju se anhidridima kiseline jer proizvode kiseli spoj tog oksida kada se rastvori u vodi. Na primjer, sumporni dioksid se naziva sumporni anhidrid, a sumporni trioksid se naziva sumporni anhidrid. Kiseli oksidi mogu reagovati sa bazom i proizvesti njenu so. Obično kiseli oksidi imaju niske tačke topljenja i nisku tačku ključanja, osim oksida poput silicijum dioksida koji imaju tendenciju da formiraju divovske molekule. Ovi oksidi će se rastvoriti u bazama i formirati so i vodu. Kada se kiseli oksid otopi u vodi, to će smanjiti pH uzorka vode zbog stvaranja H+ jona. Neki uobičajeni primjeri kiselih oksida su, CO2, P2O5, NE 2, SO3, itd. Sljedeća reakcija je primjer za otapanje kiselog oksida u vodi.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Slika 01: Dušikov dioksid na različitim temperaturama
Šta su osnovni oksidi?
Bazni oksidi nastaju kao rezultat reakcije kiseonika sa metalima. Zbog razlike u elektronegativnosti između kisika i metala, većina osnovnih oksida je jonske prirode. Dakle, oni imaju jonske veze između atoma. Ovi oksidi aktivno reagiraju s vodom, stvarajući bazična jedinjenja. Ovi oksidi također reagiraju s kiselinama i formiraju sol i vodu. Kada se vodi doda bazni oksid, pH vode se povećava zbog stvaranja hidroksilnih jona (OH–). Neki primjeri uobičajenih bazičnih oksida su, Na2O, CaO, MgO, itd. Sljedeći primjer pokazuje otapanje bazičnog oksida u vodi.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Slika 02: Magnezijum oksid (primer osnovnog oksida)
Koja je razlika između kiselih i bazičnih oksida?
Kiseli vs bazični oksidi |
|
| Kiseli oksidi nastaju kada kiseonik reaguje sa nemetalima. | Bazni oksidi nastaju kada kiseonik reaguje sa metalima. |
| Reakcija s vodom | |
| Kiseli oksidi reaguju sa vodom formirajući kisela jedinjenja. | Bazni oksidi reaguju sa vodom formirajući bazna jedinjenja. |
| Reakcija s kiselinom | |
| Kiseli oksidi ne reaguju sa kiselinama. | Bazni oksidi reaguju sa kiselinama formiranjem soli. |
| Reakcija s bazom | |
| Kiseli oksidi reaguju sa bazama formiranjem soli. | Bazni oksidi ne reaguju sa bazama. |
| Obveznice | |
| Kiseli oksidi imaju kovalentne veze. | Bazni oksidi imaju jonske veze. |
| Efekti na pH | |
| Kada su kiseli oksidi otopljeni u vodi to smanjuje pH. | Otapanje bazičnih oksida uzrokuje povećanje pH. |
| Druga imena | |
| Kiseli oksidi su takođe poznati kao anhidridi kiselina. | Bazni oksidi se nazivaju i bazni anhidridi. |
Sažetak – kiseli vs bazični oksidi
Oksidi su jedinjenja koja imaju najmanje jedan atom kiseonika vezan za drugi element. Ovaj element može biti metal ili nemetal. Oksidi mogu biti kiseli ili bazni prema svojim svojstvima. Ako određeni oksid može reagirati s kiselinom, ali ne i s bazom, naziva se bazični oksid. Ako oksid reagira s bazom, ali ne i s kiselinama, to je kiseli oksid. Ključna razlika između kiselih oksida i bazičnih oksida je u tome što kiseli oksidi formiraju kiseline kada se rastvore u vodi, dok bazični oksidi formiraju baze kada se rastvore u vodi.
