Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija promjena čvrste tvari u plinovitu bez prolaska kroz tečnu fazu, dok je taloženje promjena tvari iz plinovite u čvrstu fazu bez prolaska tečno stanje.
Fazni prelaz se odnosi na promenu faza supstance. Spoljni faktori poput promene temperature i pritiska utiču na ovaj proces. Na primjer, tečnost se stvrdnjava kada temperaturu smanjimo na tačku smrzavanja, a može prijeći u plinovitu fazu kada je temperatura na njenoj tački ključanja. Fazni prijelaz općenito ima red; čvrsta materija prelazi u tečnu fazu, a zatim u gasnu fazu; ili ako je u pitanju gas, prvo treba da prođe kroz tečnu fazu, a zatim u čvrstu fazu. Sublimacija i taloženje su fazni prijelazi, ali su malo drugačiji od normalnih prijelaza jer ne slijede ovaj redoslijed.
Šta je sublimacija?
Sublimacija je proces pretvaranja čvrste supstance u gasovitu supstancu bez prolaska kroz tečnu fazu. Jednostavnim rečima, čvrsta supstanca direktno isparava i postaje gas, a da prethodno nije tečnost. Međutim, ovaj proces zahtijeva dodatnu energiju. Dakle, ovo je endotermni proces. Izračunavanjem entalpije sublimacije možemo izračunati energiju potrebnu za ovaj proces: sabiranjem entalpije fuzije i entalpije isparavanja zajedno.
Sublimacija se dešava na temperaturama i pritiscima ispod trostruke tačke supstance. Na primjer, čvrsti ugljični dioksid sublimira na vrlo niskoj temperaturi (-78,5°C) i atmosferskom pritisku. Trostruka tačka ugljen-dioksida je 5,2 atm i -56,4°C, a iznad ove tačke možemo dobiti i tečni ugljen-dioksid. Led i jod se također mogu podvrgnuti sublimaciji.
Slika 1: Sublimacija suhim ledom
U sublimaciji, hemijska svojstva jedinjenja ostaju nepromenjena, ali se fizička svojstva mogu promeniti. Sublimacija je korisna u razne svrhe. Na primjer, koristi se za pročišćavanje hemijskih jedinjenja.
Šta je depozicija?
Taloženje je suprotan proces sublimacije. Poznata je i kao desublimacija. Ovdje se supstanca u plinovitoj fazi pretvara u čvrstu fazu bez prolaska u srednje tečno stanje.
Slika 2: Formiranje mraza
Za razliku od prethodnog procesa, ovaj proces oslobađa energiju; dakle, to je egzotermni proces. Nadalje, to se dešava prilikom formiranja leda ili mraza. U ovom procesu, vodena para direktno prelazi u čvrstu fazu (formirajući led ili mraz). Kada se to dogodi, oni odvode toplotnu energiju u vanjsko okruženje.
Koja je razlika između sublimacije i taloženja?
Sublimacija je suprotnost taloženju. Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija promjena čvrste tvari u plinovitu supstancu bez prolaska kroz tečnu fazu, dok je taloženje promjena tvari iz plinovite faze u čvrstu fazu bez prelaska u tekuće stanje.
Štaviše, značajna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija endotermna, dok je taloženje egzotermno.
Infografika ispod pruža više detalja o razlici između sublimacije i taloženja.
Sažetak – Sublimacija vs Depozicija
Sublimacija je suprotnost taloženju. Međutim, oba ova procesa ne uključuju tečnu fazu. Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što sublimacija pretvara čvrstu supstancu u gasovitu supstancu bez prolaska kroz tečnu fazu, dok taloženje menja supstancu iz gasne faze u čvrstu fazu bez prelaska u tečno stanje.
