Ključna razlika između estera i etera je u tome što je funkcionalna grupa estera –COO, dok je funkcionalna grupa etera –O-.
Ester i etar su organski molekuli sa atomima kiseonika. Esteri imaju grupu –COO. Ovdje je jedan atom kisika vezan za ugljik dvostrukom vezom, a drugi kisik je vezan jednostrukom vezom. Budući da su samo tri atoma povezana s atomom ugljika, on ima trigonalnu planarnu geometriju oko sebe. Nadalje, atom ugljika je sp2 hibridiziran. Štaviše, estar je derivat karboksilne kiseline. Eter, s druge strane, ima atom kiseonika sa dve jednostruke veze sa dve alkil ili aril grupe. Atom kiseonika takođe ima dva usamljena elektronska para.
Šta je Ester?
Estar je organsko jedinjenje koje nastaje reakcijom oksokiseline sa hidroksilnim jedinjenjem (kao što su alkohol i fenol). Podsjeća na karboksilnu kiselinu čija je atom vodika od –COOH grupe zamijenjen alkil ili aril grupom. Esteri su polarne molekule, ali su njihove točke ključanja niže od karboksilnih kiselina slične težine. To je zato što estri ne mogu između sebe formirati vodikove veze. Međutim, oni mogu formirati vodikove veze između svojih atoma kisika i vodikovih atoma molekula vode. Stoga su estri slabo rastvorljivi u vodi.
Slika 01: Opća struktura estera
Osim toga, estar ima voćni miris, koji se razlikuje od odgovarajuće karboksilne kiseline (kiseline obično imaju neprijatan miris). U stvari, ovi estri su razlog za miris mnogih plodova; na primjer, ananas dobija svoj miris od etil etanoata. I, ovaj fenomen je doveo do upotrebe estera u prehrambenoj industriji.
Međutim, estri koje koristimo u određenom proizvodu da bismo dobili željeni voćni miris nisu isti spoj koji je prisutan u prirodnom izvoru. Ipak, estri mogu proizvesti isti ukus i miris. Štaviše, iako spoj nije isti kao u prirodnom voću, nije opasno jesti ove prehrambene proizvode jer je struktura estera blisko slična onoj prirodnog jedinjenja.
Šta je eter
Etar je organsko jedinjenje koje ima atom kiseonika vezan za dve alkil ili aril grupe. Jednostavni eter možemo nazvati alkil eterima jer sadrže dvije male alkil grupe vezane za atom kisika. U njegovoj nomenklaturi moramo navesti alkilne grupe po abecednom redu i na kraju dodati termin „eter“. Na primjer, ako eter ima metilnu grupu i n-butil grupu vezanu za atom kiseonika, nazivamo ga "n-butilmetil eter".
Eteri mogu rastvoriti širok spektar polarnih i nepolarnih jedinjenja. To je uglavnom zato što eteri nemaju mrežu vodoničnih veza koja mora biti prekinuta da bi se rastvorila otopina. Stoga, nepolarna jedinjenja imaju tendenciju da se otapaju u dietil eteru bolje od alkohola.
Slika 02: Opća struktura etera
U opštoj strukturi etra, kiseonik ima sp3 hibridizaciju, a dva usamljena para su u dve hibridizovane orbitale dok dva učestvuju u vezivanju sa R grupama. Ugao veze R-O-R’ je oko 104,5°, što je slično vodi. Tačke ključanja etera su otprilike uporedive sa onima ugljovodonika sa istom molekulskom težinom, ali su tačke ključanja etera manje od vrednosti alkohola. Iako eteri ne mogu stvoriti vodonične veze unutar sebe, oni su u stanju da formiraju vodonične veze s drugim spojevima kao što je voda. Prema tome, etri su rastvorljivi u vodi, ali se rastvorljivost može smanjiti u zavisnosti od dužine vezanih ugljikovodičnih lanaca.
Koja je razlika između estera i etera?
Estar je organsko jedinjenje nastalo reakcijom oksokiseline sa hidroksilnim jedinjenjem. Nasuprot tome, eter je organsko jedinjenje koje ima atom kiseonika vezan za dve alkil ili aril grupe. Ključna razlika između estera i etera je u tome što je funkcionalna grupa estera –COO, dok je funkcionalna grupa etera –O-. Opšta hemijska formula estera i etera su RC(=O)OR’ i R-O-R’, respektivno. Štaviše, još jedna značajna razlika između estera i etera je ta što estar ima karbonilnu grupu u svojoj funkcionalnoj grupi gde eter nema.
Što je još važnije, estri imaju voćni miris, dok eter ima jak eterični miris. Stoga ovo možemo smatrati i razlikom između estera i etera. Takođe, estri imaju niže tačke ključanja od karboksilnih kiselina i alkohola iste težine, dok etar ima niže tačke ključanja od estera, karboksilnih kiselina i alkohola iste težine.
Sažetak – Ester vs Eter
Estar je organsko jedinjenje koje nastaje reakcijom oksokiseline sa hidroksilnim jedinjenjem. Eter je, s druge strane, organsko jedinjenje koje ima atom kisika vezan za dvije alkil ili aril grupe. Ključna razlika između estera i etera je u tome što je funkcionalna grupa estera –COO, dok je funkcionalna grupa etera –O-.
