Ključna razlika između atoma i čestica je u tome što su atomi male jedinice napravljene od nekoliko čestica, dok su čestice sitni dijelovi materije.
Atom je najmanja jedinica sve materije. U prošlosti su ljudi mislili da je atom najmanja stvar koja postoji i da je ne možemo dalje razlagati. Ali prema nedavnim istraživačkim studijama, atom je napravljen od nekoliko malih čestica koje se nazivaju subatomske čestice. Međutim, termin čestica u hemiji odnosi se na svaki mali lokalizovani objekat koji ima fizička svojstva kao što su zapremina, gustina i masa.
Šta su atomi?
Atomi su najmanje čestice hemijskog elementa koje mogu postojati. Dakle, to je najmanja jedinica materije, a određeni atom predstavlja svojstva hemijskog elementa kojem pripada. Svi gasovi, čvrste materije, tečnosti i plazma sadrže atome. Ovo su vrlo sitne jedinice; obično je veličina oko 100 pikometara.
Kada se razmatra struktura atoma, on sadrži jezgro i elektrone koji se kreću oko jezgra. Atomsko jezgro se sastoji od protona i neutrona (a postoje i neke druge subatomske čestice). Tipično, broj neutrona, protona i elektrona je jednak jedni drugima, ali u slučaju izotopa, broj neutrona se razlikuje od broja protona. Oko 99% mase atoma je centrirano u jezgru jer je masa elektrona gotovo zanemarljiva. Među ovim subatomskim česticama, proton ima +1 naboj, a elektron -1, dok neutron nema naboj. Ako atom ima jednak broj protona i elektrona, onda je ukupni naboj atoma nula; nedostatak jednog elektrona dovodi do +1 naboja, a dobitak od jednog elektrona daje -1 naboj atomu.
Slika 01: Opća struktura atoma
Broj protona u atomu odlučuje o hemijskom elementu kojem atom pripada. To znači; određeni hemijski element ima određeni broj protona u svojim atomima.
Štaviše, atomi učestvuju u hemijskom povezivanju tako što dobijaju, uklanjaju ili dele svoje elektrone na najudaljenijim orbitalama. Formiranje hemijskih veza rezultira stvaranjem hemijskih jedinjenja ili molekula. Većina fizičkih promjena u prirodi nastaje zbog sposobnosti ovih atoma da se udruže i razdvoje.
Šta su čestice?
Čestica je mali dio materije. To je mali lokalizovani objekat koji ima svojstva kao što su masa, zapremina i gustina. Veličina čestica može varirati od subatomskih čestica kao što su elektroni do mikroskopskih čestica kao što su molekule, pa čak i do makroskopskih čestica, tj.e. zrnati materijal.
Slika 02: Puder sadrži makroskopske čestice
Općenito koristimo termin čestica za tri glavne veličine; makroskopske, mikroskopske i subatomske čestice. Makroskopske čestice su veće od atoma i molekula i vidljive su golim okom. Primjeri uključuju prah i čestice prašine. Mikroskopske čestice su nevidljive golim okom, ali su vidljive kroz mikroskop. Uglavnom uključuje čestice veličine u rasponu od atoma do molekula. Primjeri uključuju nanočestice i koloidne čestice. Subatomske čestice su komponente u atomima: protoni, neutroni, elektroni, itd.
Koja je razlika između atoma i čestica?
Ključna razlika između atoma i čestica je u tome što su atomi male jedinice koje sadrže nekoliko čestica, dok su čestice sitni dijelovi materije. Postoje tri različite vrste čestica kao što su makroskopske, mikroskopske i subatomske čestice. Kada se razmatraju različite vrste atoma, oni pripadaju različitim hemijskim elementima u zavisnosti od atomskog broja. Veličina atoma je oko 100 pikometara, dok veličina čestice varira od subatomske do makroskopske čestice.
Infografika ispod sažima razliku između atoma i čestica u obliku tabele.
Sažetak – Atomi protiv čestica
Atomi su male jedinice materije koje sadrže nekoliko čestica; nazivamo ih subatomskim česticama. Međutim, termin čestica se odnosi na bilo koji mali objekat. Stoga je ključna razlika između atoma i čestica ta što su atomi male jedinice napravljene od nekoliko čestica, dok su čestice sićušni dijelovi materije.
