Ključna razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori ne troše tokom hemijske reakcije, dok se reagensi mogu ili mogu potrošiti tokom hemijske reakcije.
Katalizator i regent su dva važna pojma koja često koristimo u analitičkoj hemiji da opišemo hemijske reakcije. Neki ljudi također koriste dva pojma reagens i reaktant naizmjenično iako postoji mala razlika između njih. Katalizator je supstanca koja može povećati brzinu reakcije određene hemijske reakcije, dok je reagens supstanca ili smeša za upotrebu u hemijskoj analizi ili drugim reakcijama.
Šta je katalizator?
Katalizator je supstanca koja može povećati brzinu reakcije određene hemijske reakcije. Proces povećanja brzine reakcije je “kataliza”. Najspecifičnije svojstvo katalizatora je da hemijska reakcija ne troši katalizatore tokom napredovanja reakcije. Međutim, ova tvar direktno sudjeluje u reakciji. Dakle, ova supstanca se reciklira, a mi je možemo izdvojiti iz reakcione smeše kako bismo je koristili u nekoj drugoj reakciji. Štaviše, potrebna nam je samo mala količina katalizatora za katalizu hemijske reakcije.
Općenito, hemijske reakcije se dešavaju brže kada postoji katalizator. To je zato što ova supstanca može pružiti alternativni put do reakcije. Alternativni put uvijek ima nisku energiju aktivacije od uobičajenog puta (koji se javlja u odsustvu katalizatora). Štaviše, katalizator ima tendenciju da formira intermedijer sa reaktantom, a kasnije se regeneriše. Nasuprot tome, ako supstanca smanjuje brzinu reakcije, nazivamo je inhibitorom.
Slika 01: Grafikon koji pokazuje kako katalizator smanjuje aktivacijsku energiju reakcije
Katalizatore možemo klasifikovati kao homogene ili heterogene katalizatore. Ako je homogen, to znači da su katalizator i reaktanti u istoj fazi materije (tj. tečna faza). S druge strane, ako je katalizator u drugoj fazi od faze reaktanata, onda je to heterogeni katalizator. Ovdje se plinoviti reaktanti adsorbiraju na čvrstu površinu katalizatora.
Šta je reagens?
Reagens je supstanca ili smeša za upotrebu u hemijskim analizama ili drugim reakcijama. To može biti ili katalizator, koji povećava brzinu reakcije ili reaktant koji se troši tokom reakcije.
Slika 02: Sumpor je početni materijal za različite reakcije sinteze; dakle to je reagens
Ako nije, možda neće uključivati hemijsku reakciju ni na koji način. Na primjer, rastvarači kao što je voda mogu biti samo medij za kemijsku reakciju, ali ne i reaktant koji se troši tokom kemijske reakcije ili katalizator koji povećava brzinu reakcije. Osim toga, reagensi su ili jedinjenja ili mješavine.
Koja je razlika između katalizatora i reagensa?
Katalizator je supstanca koja može povećati brzinu reakcije određene hemijske reakcije, dok je reagens supstanca ili smeša za upotrebu u hemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Ključna razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori ne troše tokom hemijske reakcije, dok se reagens može ili može potrošiti tokom hemijske reakcije.
Štaviše, dalja razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori regenerišu nakon završetka hemijske reakcije, dok se reagensi mogu ili ne moraju regenerisati. Neki primjeri za katalizatore uključuju željezo je katalizator za sintezu amonijaka, zeolit je katalizator za rezanje nafte, itd. S druge strane, primjeri za reagense uključuju Grignardov reagens, Tollenov reagens, Fehlingov reagens, itd..
Sažetak – katalizator protiv reagensa
Katalizator je supstanca koja može povećati brzinu reakcije određene hemijske reakcije, dok je reagens supstanca ili smeša za upotrebu u hemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Ključna razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori ne troše tokom hemijske reakcije, dok se reagens može ili može potrošiti tokom hemijske reakcije.
