Ključna razlika između silana i siloksana je u tome što je silan hemijsko jedinjenje dok je siloksan funkcionalna grupa u organosilicijumu.
Silan i siloksan su jedinjenja koja sadrže silikon. Oba ova materijala su važna kao zaptivači. Ovdje silanski zaptivač ima tendenciju da prodre duboko za zaštitu ispod površine, dok siloksanski zaptivač djeluje na površini zbog vodoodbojnosti.
Šta je Silane?
Silane je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu SiH4 To je hidrid grupe 14. Nadalje, ova supstanca se javlja kao bezbojni plin koji ima odbojan miris. Miris je sličan mirisu sirćetne kiseline. Njegova molarna masa je 32,11 g/mol. Takođe, najčešći komercijalni put za proizvodnju silana je reakcija hlorovodonika sa magnezijevim silicidom.
Slika 01: Struktura molekula silana
Oblik molekula silana je tetraedaran, sličan molekuli metana. Zbog velike razlike između vrijednosti elektronegativnosti silikona i vodika, on ima suprotan polaritet od polariteta metana. Zbog ovog obrnutog polariteta, silan može formirati komplekse s prijelaznim metalima. Štaviše, silan može biti podvrgnut spontanom sagorevanju na vazduhu. To znači; ne zahtijeva nikakav vanjski izvor paljenja. Nadalje, dominantna primjena silana je kao prekursora za proizvodnju elementarnog silicijuma. Ovo je važno u proizvodnji poluprovodnika. Takođe je koristan kao zaptivač.
Šta je siloksan?
Siloksan je funkcionalna grupa koja ima Si-O-Si vezu. Funkcionalna grupa je prisutna u organosilicijumskim jedinjenjima. Jedinjenja siloksana mogu biti ili jedinjenja ravnog ili razgranatog lanca. Ove veze čine okosnicu silikonskog polimera, tj. polidimetilsiloksana.
Slika 02: Siloksanska veza
Dalje, glavni put formiranja siloksanske veze je kondenzacija dva silanola. Silanol možemo proizvesti hidrolizom silil hlorida. Ovo jedinjenje je takođe važno u stvaranju silicijum karbida nakon paljenja u inertnoj atmosferi. Štaviše, siloksanski polimeri su korisni kao zaptivači za hidroizolaciju površina.
Koja je razlika između silana i siloksana?
Silane je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu SiH4 dok je siloksan funkcionalna grupa koja ima Si-O-Si vezu. Ključna razlika između silana i siloksana je u tome što je silan hemijski spoj, dok je siloksan funkcionalna grupa u organosilicijumu. Nadalje, dominantna primjena Silana ga koristi kao prekursora za proizvodnju elementarnog silicijuma, dok je siloksan važan u proizvodnji silicijum karbida.
U infografici ispod prikazano je više poređenja vezanih za razliku između silana i siloksana.
Sažetak – Silane vs Siloxane
Silane je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu SiH4 dok je siloksan funkcionalna grupa koja ima Si-O-Si vezu. Ključna razlika između silana i siloksana je u tome što je silan hemijski spoj, dok je siloksan funkcionalna grupa u organosilicijumu.
