Ključna razlika – Bohr vs Rutherford model
Koncept atoma i njihove strukture prvi je uveo Džon Dolton 1808. On je objasnio zakone hemijske kombinacije posmatrajući atome kao nevidljive čestice bez strukture. Zatim je 1911. godine novozelandski fizičar Ernest Rutherford predložio da se atomi sastoje od dvije komponente: pozitivno nabijenog jezgra u centru atoma i negativno nabijenih elektrona u ekstranuklearnom dijelu atoma. Određene teorije kao što je elektromagnetska teorija koju je predstavio Maxwell ne mogu se objasniti Rutherfordovim modelom. Zbog takvih ograničenja u Rutherfordovom modelu, danski fizičar Niels Bohr je 1913. godine predložio novi model zasnovan na kvantnoj teoriji zračenja. Bohrov model je uglavnom prihvaćen i za svoj rad dobio je Nobelovu nagradu. Iako je u velikoj mjeri prihvaćen, on i dalje nosi određene nedostatke i ograničenja. Glavna razlika između Borovog modela i Rutherfordovog modela je u tome što se u Rutherfordovom modelu elektroni mogu vrtjeti u bilo kojoj orbiti oko jezgra, dok se u Borovom modelu elektroni mogu okretati u određenoj ljusci.
Šta je Bohr model?
Bohrov model je predložio Niels Bohr 1922. da bi objasnio strukturu atoma. U ovom modelu, Bohr je spomenuo da najveći dio atomske mase leži u centralnom jezgru koje sadrži protone, a elektroni su raspoređeni u određenim energetskim nivoima i kruže oko jezgra. Model je također predložio elektronsku konfiguraciju, koja objašnjava raspored elektrona u kružnim orbitama označenim kao K, L, M, N, itd. Atomi sa kompletnom konfiguracijom elektrona nisu aktivni. Konfiguracija elektrona određuje reaktivnost atoma.
Slika 01: Bohr model
Bohrov model može objasniti spektar atoma vodika, ali ne može u potpunosti objasniti reaktivnost višeelektronskih atoma. Štaviše, to ne objašnjava Zeemanov efekat, gdje se svaka spektralna linija dijeli na više linija u prisustvu vanjskog magnetskog polja. U ovom modelu, elektron se posmatra samo kao čestica. Međutim, francuski fizičar de Broglie je otkrio da elektroni imaju svojstva valova i čestica. Kasnije je jedan fizičar iznio još jedan princip nazvan Heisenbergov princip nesigurnosti, koji objašnjava nemogućnost istovremenog određivanja tačne pozicije i količine gibanja malih pokretnih čestica kao što su elektroni. Sa ovim izumom, Borov model se suočio s ozbiljnim neuspjehom.
Šta je Rutherfordov model?
Godine 1911. Ernest Rutherford je predložio Rutherfordov model. On kaže da se atom (volumen) sastoji uglavnom od prostora i da je masa atoma centrirana u jezgru, koje je jezgro atoma. Jezgro je pozitivno nabijeno i elektron kruži oko jezgra. Orbite nemaju određene putanje. Štaviše, pošto su atomi neutralni, oni imaju jednake pozitivne (u jezgru) i negativne naboje (elektroni).
Slika 02: Rutherford Atom
Rutherfordov model nije uspio objasniti elektromagnetsku teoriju, stabilnost atoma i postojanje određenih linija u vodikovom spektru.
Koja je razlika između Bohrovog i Rutherfordovog modela?
Bohr vs Rutherford Model |
|
| Bohr model je predložio Niels Bohr 1922. | Rutherfordov model je predložio Ernest Rutherford 1911. |
| Teorija | |
| Većina atomske mase leži u centralnom jezgru, koje sadrži protone, a elektroni su raspoređeni u određene energetske nivoe ili ljuske. | Većina atoma se sastoji od praznog prostora. Središte atoma sadrži pozitivno nabijeno jezgro i njegovi negativno nabijeni elektroni su prisutni u prostoru koji okružuje jezgro. |
| Emisija zračenja elektrona | |
| Elektroni emituju samo talase određene frekvencije. | Elektroni emituju talase svih frekvencija. |
| Spektar elektronske emisije | |
| Emisioni spektar elektrona je linijski spektar. | Emisioni spektar elektrona je kontinuirani spektar. |
Sažetak – Bohr vs Rutherford model
I Bohr i Rutherfordov modeli su planetarni modeli koji objašnjavaju atomsku strukturu do određene mjere. Ovi modeli imaju ograničenja i ne objašnjavaju neke moderne principe fizike. Međutim, ovi modeli uvelike doprinose modernim naprednim modelima koji objašnjavaju strukturu atoma. Bohrov model navodi da se većina atomske mase nalazi u centralnom jezgru, koje sadrži protone i da su elektroni raspoređeni u određene energetske nivoe ili ljuske, što rezultira spektrom elektrona. Rutherfordov model kaže da se većina atoma sastoji od praznog prostora, a središte atoma sadrži pozitivno nabijenu jezgru okruženu negativno nabijenim elektronima, što rezultira kontinuiranim spektrom elektrona. Ovo je razlika između Bohra i Rutherford modela.
Preuzmite PDF verziju modela Bohr vs Rutherford
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za vanmrežne svrhe prema napomenama o citatima. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između Bohrovog i Rutherfordovog modela.
