Ključna razlika između oksidacije i redukcije je u tome što se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobijanje elektrona.
Kemijske reakcije između različitih spojeva nazivaju se redoks reakcijama ako su oksidacijska stanja reaktanata različita od onih proizvoda. Redox je skraćenica za redukciju-oksidaciju, što se događa u bilo kojoj kemijskoj reakciji. Dok se oksidacije odnose na gubitak elektrona, redukcije su mjesto gdje se vraćaju elektroni. Ove reakcije mogu biti jednostavne ili složene, ovisno o procesu i uključenim atomima.
Šta je oksidacija?
Oksidacija se može opisati kao povećanje oksidacionog broja. Stoga se oksidacija može definirati kao gubitak elektrona iz atoma, molekula ili jona. Ovaj gubitak elektrona uzrokuje povećanje oksidacijskog stanja kemijske vrste. Pošto reakcija oksidacije oslobađa elektrone, trebalo bi da postoji vrsta koja prihvata elektrone. Stoga je reakcija oksidacije polu-reakcija glavne reakcije. Oksidacija hemijske vrste data je kao promena njenih oksidacionih stanja. Oksidacijsko stanje je broj sa pozitivnim (+) ili negativnim (-) simbolom, koji označava gubitak ili dobijanje elektrona od strane određenog atoma, molekula ili jona.
Slika 01: Primjer dvije polureakcije: oksidacija i redukcija
U prošlosti je termin oksidacija dobio definiciju „dodatak kiseonika jedinjenju.” To je bilo zato što je kisik bio jedini poznati oksidacijski agens u to vrijeme. Međutim, ova definicija više nije točna jer postoji mnogo više reakcija oksidacije koje se javljaju u odsustvu kisika. Na primjer, reakcija između magnezija (Mg) i klorovodične kiseline (HCl) ne uključuje kisik, ali to je redoks reakcija koja uključuje oksidaciju Mg u Mg2+
Šta je smanjenje?
Smanjenje se može opisati kao smanjenje oksidacionog broja. Stoga, redukciju možemo definirati kao dobitak elektrona od atoma, molekula ili jona. Ovaj dobitak elektrona uzrokuje smanjenje oksidacijskog stanja kemijske vrste. Pošto reakcija redukcije dobija elektrone, trebalo bi da postoji vrsta koja daje elektrone. Dakle, reakcija redukcije je polureakcija glavne reakcije. Redukcija hemijske vrste je data kao promena njenih oksidacionih stanja.
U prošlosti, termin redukcija je dobio definiciju „uklanjanje kiseonika iz jedinjenja.” To je bilo zato što je kisik bio jedini poznati oksidacijski agens u to vrijeme. Međutim, ova definicija više nije tačna jer postoji mnogo više reakcija oksidacije koje se javljaju u odsustvu kisika.
Koja je razlika između oksidacije i redukcije?
Redukcija i oksidacija su hemijski procesi uključeni u svaku hemijsku reakciju. To su dvije suprotne reakcije. Ključna razlika između oksidacije i redukcije je u tome što se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobijanje elektrona. Dok oksidacija povećava vrijednost pozitivnog (+) predznaka, redukcija povećava vrijednost negativnog (-) predznaka.
Sažetak – oksidacija vs redukcija
Redukcija i oksidacija su hemijski procesi uključeni u svaku hemijsku reakciju. Ključna razlika između oksidacije i redukcije je u tome što se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobijanje elektrona.
