Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što se lokalizirani elektroni nalaze između atoma, dok se delokalizirani elektroni nalaze iznad i ispod atoma.
U opštoj hemiji, lokalizovani elektroni i delokalizovani elektroni su termini koji opisuju hemijske strukture hemijskih jedinjenja. Lokalizirani elektroni su vezni elektroni u molekulima, dok su delokalizirani elektroni nevezujući elektroni koji se javljaju kao oblaci elektrona iznad i ispod molekula.
Šta su lokalizirani elektroni?
Lokalizovani elektroni su vezni elektroni u hemijskim jedinjenjima. Ovi elektroni se nalaze između atoma gdje se mogu naći sigma veze. Sigma veze su veze nastale aksijalnim preklapanjem napola popunjenih atomskih orbitala atoma.
Stoga, lokalizovani elektroni se javljaju u kovalentnim jedinjenjima koja imaju kovalentne hemijske veze. Ovi lokalizirani elektroni pripadaju dva određena atoma, za razliku od delokaliziranih elektrona, koji su zajednički za sve atome u molekuli. Lokalizirani elektroni se dijele između atoma koji formiraju kovalentne veze, koordinacione veze, itd.
Šta su delokalizirani elektroni?
Delokalizovani elektroni su elektroni koji se ne vezuju u hemijskim jedinjenjima. Ovaj termin se odnosi na elektrone koji nisu povezani s jednim atomom ili kovalentnom vezom. Međutim, termin delokalizovani elektron ima različita značenja u različitim poljima. Na primjer, u organskoj hemiji, delokalizirani elektroni su u rezonantnim strukturama konjugiranih sistema u aromatičnim jedinjenjima. U fizici čvrstog stanja, delokalizovani elektroni su slobodni elektroni koji olakšavaju električnu provodljivost. Štaviše, kvantna fizika koristi termin delokalizovani elektroni da se odnosi na molekularne orbitalne elektrone koji se protežu preko nekoliko atoma.
Slika 01: Benzen, (delokalizacija elektrona je označena krugom)
Benzenski prsten je najjednostavniji primjer aromatičnog sistema koji ima delokalizirane elektrone. Postoji šest pi elektrona u molekulu benzena; često ih grafički označavamo pomoću kruga. Ovaj krug znači da su pi elektroni povezani sa svim atomima u molekuli. Ova delokalizacija čini da benzenski prsten ima hemijske veze sa sličnim dužinama veze.
Koja je razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona?
Koristimo termine lokalizovani i delokalizovani elektroni pod granom opšte hemije, u vezi sa hemijskom strukturom jedinjenja. Lokalizirani atom je elektron koji pripada određenom atomu, dok je delokalizirani elektron elektron koji nije povezan ni s jednim atomom ili jednom kovalentnom vezom. Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što se lokalizirani elektroni nalaze između atoma, dok se delokalizirani elektroni nalaze iznad i ispod atoma. Drugim riječima, lokalizirani elektroni su ograničeni na određeno područje između dva atoma, dok su delokalizirani elektroni raspoređeni na nekoliko atoma.
Štaviše, još jedna značajna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što su lokalizirani elektroni povezani sa određenim atomima u spoju, dok su delokalizirani elektroni povezani sa svim atomima u molekulu. Osim toga, lokalizirani elektroni su grafički označeni pravim linijama, dok su delokalizirani elektroni grafički označeni kružićima.
Sljedeća tabela sumira razlike između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona.
Sažetak – lokalizirani i delokalizirani elektron
Izrazi lokalizovani i delokalizovani elektroni razmatraju se u okviru opšte hemije. Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što se lokalizirani elektroni nalaze između atoma, dok se delokalizirani elektroni nalaze iznad i ispod atoma. Štaviše, delokalizovani elektroni su povezani sa određenim atomima u jedinjenju, dok su delokalizovani elektroni povezani sa svim atomima u molekuli.
