Ključna razlika između naftalena i p-dihlorobenzena je u tome što naftalen ima dvije prstenaste strukture spojene jedna s drugom, dok p-dihlorobenzen ima jednu prstenastu strukturu sa supstituentima hlora.
Naftalen i p-dihlorobenzen su organska jedinjenja koja možemo kategorizovati kao aromatična jedinjenja jer ova jedinjenja imaju prstenastu strukturu sa naizmeničnim dvostrukim vezama unutar prstena.
Šta je naftalen?
Naftalen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C10H8 Ovo jedinjenje možemo identifikovati kao najjednostavniji policiklični aromatični ugljovodonik. Ova supstanca se javlja kao bijela kristalna krutina koja ima karakterističan miris sličan katran uglja, čak i pri vrlo niskim koncentracijama. Kada se razmatra struktura naftalena, on ima stopljeni par benzenskih prstenova.
Slika 01: Hemijska struktura naftalena
Molekul naftalena možemo posmatrati kao fuziju para benzenskih prstenova. Ovo dovodi do klasifikacije ovog jedinjenja kao benzenoidnog policikličkog aromatičnog ugljovodonika ili PAH. Postoji osam atoma ugljika koji se ne dijele između dvije strukture prstena. Svaki od ovih osam atoma ugljika sadrži jedan atom vodika po atomu ugljika. U nomenklaturi ove molekule naftalena, osam atoma ugljika numerirano je od 1 do 8 u nizu oko perimetra molekule. Ovo numerisanje počinje sa atomom ugljika koji se nalazi u blizini zajedničkog. Generalno, zajednički atomi ugljika su numerisani kao 4a i 8a.
Molekul naftalena ima planarnu strukturu. Međutim, za razliku od benzenskog prstena, C-C veze u ovoj molekuli imaju različite dužine. Ovu razliku možemo pronaći difrakcijom rendgenskih zraka, i ona je u skladu sa modelom valentne veze u naftalenu.
Naftalen je koristan kao prekursor drugim hemijskim jedinjenjima, za proizvodnju ftalnog anhidrida, mnogih azo boja, insekticida i drugih korisnih agrohemikalija.
Šta je p-diklorobenzen?
P-dihlorobenzen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H4Cl2. Hemijski naziv ovog jedinjenja je 1,4-dihlorobenzen jer su dva atoma hlora vezana za benzenski prsten na pozicijama 1 i 4. Uglavnom se javlja kao bezbojna čvrsta supstanca sa jakim mirisom poput naftalina.
Ako pogledamo hemijsku strukturu p-dihlorobenzena, on sadrži benzenski prsten koji se sastoji od dva atoma hlora koji su zamenili atome vodonika na suprotnim mestima prstena. Ova struktura je nazvana "para" struktura; stoga je jedinjenje poznato kao "p-diklorobenzen".
Ova supstanca je korisna kao dezinfekciono sredstvo, pesticid i dezodorans. Ovaj materijal se može koristiti za zamjenu naftalena u proizvodnji naftalina jer naftalen ima veću zapaljivost. Takođe, p-diklorobenzen je važan kao prekursor za proizvodnju hemijski i termički otpornog polimernog materijala, poli(p-fenilen sulfida).
Ovu supstancu možemo proizvesti hloracijom benzenskog prstena koristeći željezni hlorid kao katalizator reakcije. Ovim postupkom može nastati nečistoća, a to je izomer 1,2-dihlorobenzena. Stoga moramo pročistiti dobivenu mješavinu proizvoda korištenjem procesa frakcijske kristalizacije.
Koja je razlika između naftalena i p-diklorobenzena?
Naftalen i p-dihlorobenzen su aromatična organska jedinjenja. Ključna razlika između naftalena i p-dihlorobenzena je u tome što naftalen ima dvije prstenaste strukture spojene jedna s drugom, dok p-dihlorobenzen ima jednu prstenastu strukturu sa supstituentima hlora. Štaviše, još jedna razlika između naftalena i p-diklorobenzena je u tome što se naftalen dobija iz katrana ugljena, dok se p-diklorobenzen dobija hloracijom benzenskog prstena koristeći željezni hlorid kao katalizator za reakciju.
Infografika ispod navodi razlike između naftalena i p-diklorobenzena u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – Naftalen vs p-diklorobenzen
Naftalen i p-dihlorobenzen su aromatična organska jedinjenja. Ključna razlika između naftalena i p-dihlorobenzena je u tome što naftalen ima dvije prstenaste strukture spojene jedna s drugom, dok p-diklorobenzen ima jednu prstenastu strukturu sa supstituentima hlora.
