Elementi vs jedinjenja
Atomi su sićušne jedinice koje se skupljaju i formiraju sve postojeće hemijske supstance. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine, formirajući tako hiljade molekula i drugih spojeva. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili jonske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma. Student hemije treba da ima ideju o "elementu" i "sjedinjenju" i da razlikuje ova dva osnovna koncepta.
Šta je element?
Upoznati smo sa riječju "element", jer učimo o njima u periodnom sistemu. Postoji oko 118 elemenata datih u periodnom sistemu prema njihovom atomskom broju. Element je hemijska supstanca, koja se sastoji od samo jedne vrste atoma; dakle, oni su čisti. Na primjer, najmanji element je vodonik, a srebro, zlato, platina su neki od opće poznatih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektronsku konfiguraciju, itd. Iako se većina elemenata pojavljuje u prirodi, postoje neki od sintetičkih elemenata kao što su kalifornij, Americicij, ajnštajnijum i mendelevij. Svi elementi se mogu široko kategorizirati u tri kategorije kao metali, metaloidi i nemetali. Nadalje, oni su kategorizirani u grupe i periode na osnovu specifičnijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili periodima dijele određene zajedničke karakteristike, a neka svojstva se mogu mijenjati uzastopno kada prolazite kroz grupu ili period. Elementi mogu biti podvrgnuti hemijskim promenama da bi formirali različita jedinjenja; međutim, elementi se ne mogu dalje razgraditi jednostavnim hemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa sa različitim brojem neutrona; oni su poznati kao izotopi elementa.
Šta je složenica?
Sjedinjenja su hemijske supstance sastavljene od dva ili više različitih hemijskih elemenata. Kombinacije dvaju ili više istih hemijskih elemenata ne smatraju se spojevima, već su poznati kao molekuli. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili poliatomske molekule poput P 4 se ne smatraju jedinjenjima, ali se smatraju molekulima. NaCl, H2O, HNO3 i C6H12 O6 su neki primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskup molekula. Elementi u jedinjenju su međusobno povezani kovalentnim vezama, ionskim vezama, metalnim vezama, itd. Struktura jedinjenja daje broj atoma u jedinjenju i njihove omjere. U jedinjenju, elementi su prisutni u određenom omjeru. Ove detalje možemo lako pronaći gledajući hemijsku formulu jedinjenja. Jedinjenja su stabilna, imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Koja je razlika između elemenata i jedinjenja?
• Elementi su čiste supstance, koje se sastoje od samo jedne vrste atoma. U jedinjenju, dva ili više elemenata su hemijski vezani zajedno.
• U spoju, elementi su prisutni u definisanom omjeru.
• Svojstva elementa se često potpuno mijenjaju kada su dio spoja.
• Postoje jake kovalentne veze između atoma jedinjenja, ali u elementima mogu postojati metalne veze ili slabe nekovalentne sile.
