Razlika između Bronsteda i Lewisa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Bronsted vs Lewis

Kiseline i baze su dva važna koncepta u hemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu, a takođe reaguju sa metalima da formiraju H₂, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su jonizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH₃COOH su djelimično disocirane i daju manje količine protona. K_{a je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili nije, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štaviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.}

Baze imaju klizav osećaj sapuna i gorak ukus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da disociraju i proizvode hidroksidne jone. Jake baze poput NaOH i KOH su potpuno ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH₃ su djelimično disocirane i daju manje količine hidroksidnih jona. K_b je osnovna konstanta disocijacije. To ukazuje na sposobnost gubitka hidroksidnih jona slabe baze. Kiseline sa višom pK_{a (više od 13) su slabe kiseline, ali se njihove konjugirane baze smatraju jakim bazama. Da bismo provjerili je li supstanca baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.}

Osim gore navedenih karakteristika možemo identificirati kiseline i baze na osnovu nekih drugih karakteristika. Kiseline i baze definišu na nekoliko načina razni naučnici poput Bronsteda, Lewisa i Arrheniusa.

Bronsted

Bronsted definira bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton, a kiselinu kao supstancu koja može odavati proton. Bronsted je ovu teoriju iznio 1923. U isto vrijeme, Thomas Lowry je nezavisno predstavio istu teoriju. Stoga je ova definicija poznata kao Bronsted-Lowryjeva definicija.

Lewis

Lewis je 1923. iznio svoju teoriju o kiselinama i bazama. Tamo on objašnjava kiselinu kao vrstu, koja prihvata elektronski par. Lewisova baza je supstanca koja može donirati elektronski par. Dakle, prema Lewisu, mogu postojati molekuli koji ne posjeduju vodonik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Takođe molekuli, koji ne posjeduju hidrokside, mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH_{3 je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku.}

Koja je razlika između Bronsteda i Lewisa?

• Bronsted definira kiselinu kao donora protona, dok Lewis definira kiselinu kao akceptor para elektrona.

• Prema Bronstedovoj teoriji, baza je akceptor protona. Prema Lewisovoj teoriji baza je donor para elektrona.

• Prema tome, neki molekuli, koji ne posjeduju protone, mogu biti kiseline prema Lewisovoj teoriji.