Razlika između helijuma i kiseonika

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – helijum naspram kiseonika

Helijum i kiseonik su dva hemijska elementa u periodnom sistemu, iako se između njih može uočiti značajna razlika na osnovu njihovih hemijskih svojstava. Oba su gasovi na sobnoj temperaturi; ali, helijum je hemijski inertan plemeniti gas. Hemijska svojstva ova dva elementa potpuno se razlikuju jedno od drugog. Na primjer; Kiseonik brzo reaguje sa mnogim elementima i jedinjenjima, dok helijum ne reaguje ni sa jednim. Ovo se može identifikovati kao ključna razlika između helijuma i kiseonika. Međutim, inertno ponašanje helijuma ima toliko komercijalnih primjena, a također je kisik jedan od najprocjenjivijih plinova za ljude i životinje.

Šta je helijum?

Helijum je drugi najzastupljeniji element u svemiru, i drugi je najlakši element u periodnom sistemu. To je jednoatomni gas bez ukusa, mirisa i boje na sobnoj temperaturi sa niskom tačkom ključanja. Helijum je prvi član porodice plemenitih gasova i najmanje reaktivni element. Ima samo dva elektrona koji su snažno privučeni jezgrom. Velike količine helijuma se prirodno proizvode u reakcijama fuzije koje proizvode energiju u zvijezdama. Radioaktivnim raspadom minerala nastaje i helijum. Pored toga, nalazišta prirodnog gasa takođe sadrže gas helijum.

Helijum poseduje neka neobična svojstva; postaje superfluid na veoma niskim temperaturama. Superfluid može teći prema gore protiv gravitacije. Helijum ima najnižu tačku topljenja od svih ostalih elemenata. To je jedini element koji se ne može očvrsnuti snižavanjem temperature.

Šta je kisik?

Kiseonik je član grupe halkogena (grupa VI A) u periodnom sistemu. To je dvoatomski, visoko reaktivan, bezbojan plin bez mirisa. Kiseonik je treći najzastupljeniji element u svemiru po masi. U većini hemijskih reakcija; Kiseonik deluje kao oksidant, ali može da redukuje i neka hemijska jedinjenja. Kiseonik ima dve vrste alotropa; dioksigen (O₂) i trikiseonik (O_{3), koji se naziva ozon.}

Koja je razlika između helijuma i kiseonika?

Svojstva helijuma i kiseonika:

Reaktivnost:

Helij:

Helijum je inertan gas; to je najmanje reaktivni element u porodici plemenitih gasova. Drugim riječima, helijum je potpuno inertan, ne reaguje ni sa jednim drugim elementom.

Kisik:

U poređenju sa helijumom, hemijska reaktivnost kiseonika je izuzetno visoka. Iako je dimolekularno stabilan gas na sobnoj temperaturi, brzo reaguje sa toliko mnogo elemenata i jedinjenja. Međutim, kisik ne reagira sam sa sobom, dušikom, kiselinama, bazama i vodom u normalnim uvjetima. Kiseonik može delovati i kao oksidaciono i kao redukciono sredstvo; stoga pokazuje toliko mnogo hemijskih reakcija. Ima drugu najveću vrijednost elektronegativnosti (pored fluora) od ostalih reaktivnih elemenata. Rastvorljivost kiseonika u vodi zavisi od temperature.

Oksidacija:

Helij:

Helijum ne pokazuje višestruka oksidaciona stanja. Ima samo jedno oksidaciono stanje; to je nula.

Kisik:

Najčešće stanje oksidacije kiseonika je -2. Ali, može imati oksidaciona stanja od -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.

Izotopi:

Helij:

Postoje dvije vrste prirodnih izotopa helijuma; Helijum 3 (³He) i Helijum 4 (⁴He). Relativna zastupljenost ³He je veoma niska u poređenju sa ^{4He. Napravljena su tri radioaktivna izotopa helijuma, ali nemaju nikakvu komercijalnu primjenu.}

Kisik:

Kisik ima četiri izotopa, ali samo tri izotopa su stabilna; oni su ¹⁶O, ¹⁷O i¹⁸O. Najzastupljeniji tip je ^{16O, što čini oko 99,762%.}

Prijave:

Helij:

Hemijski inertno ponašanje helijuma ima brojne primjene. Koristi se u niskotemperaturnim istraživanjima u rashladnim sistemima, kao izvor goriva u raketama, u procesu zavarivanja, u sistemima za detekciju olova, za punjenje balona i sprečavanje da objekti reaguju sa kiseonikom.

Kisik:

Kiseonik ima mnogo upotreba u našem svakodnevnom životu, počevši od disanja; ljudi i životinje ne mogu živjeti bez kiseonika. Neki drugi primjeri uključuju; za proizvodnju lijekova, kiselina, pri sagorijevanju, prečišćavanju vode, zavarivanju i topljenju metala.

Image ljubaznošću: 1. Elektronska školjka 002 Helijum – bez oznake Pumbaa (originalni rad Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], preko Wikimedia Commons 2. Elektronska školjka 008 Kisik (dijatomski nemetal) – bez oznake Autor DePiep (Sopstveni rad) [CC BY-SA 3.0], preko Wikimedia Commons