Ključna razlika – Tetraedarska vs oktaedarska praznina
Kada se razmatraju usko zbijene neorganske supstance, postoje prazni prostori koji su poznati kao praznine. Praznine su nenaseljeni, prazni prostori jediničnih ćelija u neorganskim supstancama. Jedinična ćelija je osnovna jedinica koja pokazuje hemijski raspored cijele supstance koja se sastoji od jedinica koje se ponavljaju. Atomi, molekuli ili joni od kojih se sastoji kristalni sistem općenito su poznati kao sfere. U čvrsto zbijenim čvrstim supstancama postoje dvije vrste praznina koje se mogu uočiti; tetraedarske šupljine i oktaedarske šupljine. Ključna razlika između tetraedarske i oktaedarske praznine je u tome što su tetraedarske šupljine vidljive u supstancama koje imaju tetraedarski kristalni sistem, dok su oktaedarske šupljine vidljive u supstancama koje imaju oktaedarski kristalni sistem.
Šta su tetraedarske praznine?
Tetraedarske praznine su nezauzeti, prazni prostori prisutni u supstancama koje imaju tetraedarski kristalni sistem. Stoga se ova praznina javlja između četiri sastojka. Tetraedarska praznina nastaje kada se jedan atom (ili sfera) stavi pod depresiju koju formiraju tri druga atoma (ili sfere). Dakle, dva atomska sloja su uključena u formiranje tetraedarske praznine.
Slika 1: Dvije tetraedarske praznine.
Međutim, oblik tetraedarske šupljine nije tetraedaran, samo je raspored četiri čestice oko praznine tetraedaran. Oblici praznina su veoma komplikovani. Volumen tetraedarske šupljine je mnogo manji od volumena atoma (ili sfere) koji uzrokuje stvaranje praznine. Što je veća veličina čestica oko šupljine, veća je veličina šupljine. Koordinacioni broj tetraedarske praznine je četiri. Ovdje termin koordinacijski broj označava broj atoma ili jona koji neposredno okružuju prazninu. U kristalnom sistemu postoje dvije praznine po sferi (atomu). Ove šupljine i njihove veličine imaju veliki uticaj na svojstva materijala.
Šta su oktaedarske praznine?
Oktaedarske praznine su nezauzeti, prazni prostori prisutni u supstancama koje imaju oktaedarski kristalni sistem. Oktaedarska praznina se formira između šest atoma (ili sfera). Tamo, tri blisko zbijena atoma (ili sfere) formiraju jednakostranični trokut i postavljaju se preko ostala tri atoma uzrokujući stvaranje praznine. Ovdje su također dva atomska sloja uključena u formiranje praznine.
Slika 2: Oktaedarska praznina u centru jedinične ćelije.
Zapremina oktaedarske šupljine je vrlo mala u poređenju sa tetraedarskom prazninom. Kada se uzme u obzir jedinična ćelija supstance (koja ima oktaedarski raspored), postoji jedna oktaedarska praznina u centru jedinične ćelije, a koordinacijski broj ove praznine je šest pošto je okružuje šest atoma. U kristalnoj rešetki, postoji jedna praznina po jednoj sferi (ili atomu).
Koje su sličnosti između tetraedarskih i oktaedarskih praznina?
- Obje su praznine prisutne u kristalnim rešetkama.
- Obje su manje od sfera koje grade kristalnu rešetku.
Koja je razlika između tetraedarskih i oktaedarskih praznina?
Tetraedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetraedarske praznine su nezauzeti, prazni prostori prisutni u supstancama koje imaju tetraedarski kristalni sistem. | Oktaedarske praznine su nezauzeti, prazni prostori prisutni u supstancama koje imaju oktaedarski kristalni sistem. |
| Crystal System | |
| Tetraedarske praznine se mogu naći u supstancama koje imaju tetraedarski raspored u svom kristalnom sistemu. | Oktaedarske praznine se mogu naći u supstancama koje imaju oktaedarski raspored u svom kristalnom sistemu. |
| Lokacija u jediničnoj ćeliji | |
| Tetraedarske praznine se mogu uočiti na ivicama jedinične ćelije. | Oktaedarske praznine se mogu uočiti u centru jedinične ćelije. |
| Koordinacijski broj | |
| Koordinacioni broj tetraedarske praznine je četiri. | Koordinacioni broj oktaedarske praznine je šest. |
| Broj praznina u kristalnoj rešetki | |
| Postoje dvije tetraedarske praznine po sferi u kristalnoj rešetki. | Postoji jedna oktaedarska praznina po sferi u kristalnoj rešetki. |
Sažetak – Tetraedarska vs oktaedarska praznina
Praznine su prazni prostori prisutni u kristalnim sistemima koji nastaju zbog različitog rasporeda atoma. Postoje dvije glavne vrste praznina koje se nazivaju tetraedarska praznina i oktaedarska praznina. Razlika između tetraedarskih i oktaedarskih šupljina je u tome što je tetraedarska praznina vidljiva u supstancama koje imaju tetraedarski kristalni sistem, dok je oktaedarska praznina vidljiva u supstancama koje imaju oktaedarski kristalni sistem.
Preuzmite PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između tetraedarskih i oktaedarskih praznina
