Ključna razlika – monoksid vs dioksid
Izrazi monoksid i dioksid se koriste u nomenklaturi oksidnih spojeva. Oksid je svaki kemijski spoj koji sadrži najmanje jedan atom kisika vezan za drugi element. Ponekad se termin oksid koristi za imenovanje oksidnog anjona (O2-). Većina elemenata se prirodno može naći u obliku oksidnog spoja. Neki elementi formiraju različite oksidne spojeve na osnovu svojih oksidacijskih stanja. Termin monoksid se koristi za imenovanje spoja koji ima jedan atom kisika vezan za drugi element. Dakle, izraz dioksid izražava prisustvo dva atoma kiseonika. Neki elementi formiraju okside s više od dva atoma kisika. Ključna razlika između monoksida i dioksida je u tome što monoksidna jedinjenja sadrže jedan atom kiseonika vezan za drugi element, dok jedinjenja dioksida sadrže dva atoma kiseonika vezana za isti atom drugog elementa.
Šta je monoksid?
Izraz monoksid se koristi za imenovanje spojeva koji sadrže jedan atom kisika vezan za drugi element. kada se razmatra anjon, termin monoksid se odnosi na oksidni anjon (O2-). Međutim, u monoksidnim spojevima, jedini atom kisika može biti vezan za jedan atom drugog elementa ili dva njegova atoma, ali ne više od dva. To je zato što atom kiseonika može formirati samo dve kovalentne veze u svom stabilnom stanju.
Elementi grupe 1 periodnog sistema mogu imati samo +1 oksidaciono stanje. Ali oksidni anion ima -2 oksidacijsko stanje. Zatim, monoksid elemenata grupe 1 ima dva atoma vezana za isti atom kisika. ali u slučaju elemenata grupe 2, njihovo stabilno oksidaciono stanje je +2. Zatim se jedan atom kiseonika vezuje za jedan atom (elementa grupe 2) da bi formirao monoksid.
Slika 01: Monoksid ima jedan atom kiseonika (crveni) vezan za drugi element.
Postoji širok izbor monoksidnih jedinjenja. Neki primjeri su dati ispod.
Šta je dioksid?
Izraz dioksid se koristi za imenovanje spojeva koji sadrže dva atoma kisika vezana za drugi element. Ova jedinjenja su u suštini sastavljena od dva atoma kiseonika. U većini slučajeva ova dva atoma kiseonika su vezana za isti atom (različitog hemijskog elementa).
Slika 02: Dioksid ima dva atoma kiseonika (crveno).
Postoje različita jedinjenja dioksida. Neki primjeri su dati ispod.
- Ugljični dioksid (CO2)
- Azot dioksid (NO2)
- Sumpor dioksid (SO2)
- Barijev dioksid (BaO2)
- Silicijum dioksid (SiO2)
Iako se H2O2 takođe sastoji od dva atoma kiseonika, ne smatra se dioksidom. Poznat je kao vodikov peroksid. Razlog je, da se oksid koji sadrži dva atoma kisika nazove dioksidom, oksidacijsko stanje atoma kisika u tom spoju treba biti u svom stabilnom stanju (-2 oksidacijsko stanje). U H2O2, kiseonik je u -1 oksidacionom stanju, tako da je poznat kao peroksid.
Koja je razlika između monoksida i dioksida?
Monoksid protiv dioksida |
|
| Izraz monoksid se koristi za imenovanje jedinjenja koja sadrže jedan atom kiseonika vezan za drugi element. | Izraz dioksid se koristi za imenovanje spojeva koji sadrže dva atoma kisika vezana za drugi element. |
| atomi kiseonika | |
| Monoksidi imaju jedan atom kiseonika. | Dioksidi imaju dva atoma kiseonika. |
Sažetak – Monoksid protiv dioksida
Monoksid i dioksid su termini koji se koriste za imenovanje različitih oksida na osnovu atoma kiseonika prisutnih u njihovoj hemijskoj strukturi. Razlika između monoksida i dioksida je u tome što monoksidna jedinjenja sadrže jedan atom kiseonika vezan za drugi element, dok jedinjenja dioksida sadrže dva atoma kiseonika vezana za isti atom drugog elementa.
Preuzmite PDF Monoxide vs Dioxide
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između monoksida i dioksida
