Ključna razlika – Efekt zaštite u odnosu na ekranski efekat
Efekat zaštite je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na oblaku elektrona, zbog razlike u silama privlačenja elektrona u jezgru. Drugim riječima, to je smanjenje privlačenja između atomskog jezgra i najudaljenijih elektrona zbog prisustva elektrona unutarnje ljuske. Izrazi efekat zaštite i efekat skrininga znače isto. Ne postoji razlika između efekta zaštite i efekta ekranizacije.
Šta je efekat zaštite?
Efekat zaštite je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na oblaku elektrona, zbog razlika u silama privlačenja između elektrona i jezgra. Ovaj termin opisuje sile privlačenja između elektrona i jezgra atoma koji ima više od jednog elektrona. Naziva se i atomska zaštita.
Efekat zaštite daje smanjenje privlačnosti između atomskog jezgra i najudaljenijih elektrona u atomu koji sadrži mnogo elektrona. Efektivni nuklearni naboj je neto pozitivni naboj koji doživljavaju elektroni u najudaljenijim elektronskim omotačima atoma (valentni elektroni). Kada je prisutno mnogo elektrona unutarnje ljuske, atomsko jezgro ima manje privlačenja od atomskog jezgra. To je zato što je atomsko jezgro zaštićeno elektronima. Što je veći broj unutrašnjih elektrona, veći je efekat zaštite. Redoslijed povećanja efekta zaštite je sljedeći.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Postoje periodični trendovi efekta zaštite. Atom vodika je najmanji atom u kojem je prisutan jedan elektron. Nema zaštitnih elektrona, stoga se efektivni nuklearni naboj na ovom elektronu ne smanjuje. Dakle, nema efekta zaštite. Ali kada se krećete kroz period (s lijeva na desno) u periodnom sistemu, broj elektrona prisutnih u atomu se povećava. Tada se povećava i efekat zaštite.
Energija jonizacije atoma određena je uglavnom efektom zaštite. Energija ionizacije je količina energije potrebna za uklanjanje najudaljenijeg elektrona iz atoma ili jona. Ako je efekt zaštite visok, tada je najudaljeniji elektron tog atoma manje privučen atomskom jezgrom, drugim riječima, najudaljeniji elektroni se lako uklanjaju. Dakle, što je veći efekat zaštite, manja je energija jonizacije.
Slika 01: Efekt zaštite na elektronu
Međutim, postoje neki izuzeci vrednosti energije jonizacije kada se krećete kroz period periodnog sistema. Na primjer, energija jonizacije Mg (magnezijuma) je veća od energije Al (aluminijuma). Ali broj elektrona u Al je veći od broja elektrona u Mg. To se događa zato što atom Al ima najudaljeniji elektron u 3p orbitali i ovaj elektron nije uparen. Ovaj elektron je zaštićen sa dva 3s elektrona. U Mg najudaljeniji elektroni su dva 3s elektrona koji su upareni na istoj orbitali. Stoga je efektivni nuklearni naboj na valentnom elektronu Al manji od naboja Mg. Stoga se lako uklanja iz atoma Al, što rezultira manjom energijom jonizacije u poređenju sa Mg.
Šta je efekat skrininga?
Efekat skrininga je takođe poznat kao efekat zaštite. To je efekat smanjenja privlačenja između atomskog jezgra i najudaljenijih elektrona zbog prisustva elektrona unutrašnje ljuske. To se dešava zato što elektroni unutrašnje ljuske štite atomsko jezgro.
Koja je razlika između efekta zaštite i screeninga
Efekat zaštite je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na oblaku elektrona, zbog razlika u silama privlačenja između elektrona i jezgra. Efekat zaštite je takođe poznat kao efekat skrininga. Dakle, nema razlike između ova dva pojma. One prvenstveno znače istu stvar
Sažetak
Efekat zaštite ili efekat skriniranja je smanjenje privlačenja između atomskog jezgra i najudaljenijih elektrona zbog prisustva elektrona unutrašnje ljuske. Efekt zaštite uzrokuje smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronu. Ovaj efekat utiče na valentne elektrone. Ne postoji razlika između pojmova efekat zaštite i efekat brige.
