Ključna razlika – Zakon o stopi naspram zakona masovne akcije
Ključna razlika između zakona brzine i zakona djelovanja mase je u tome što zakon brzine ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata, dok zakon djelovanja mase navodi da je brzina kemijske reakcije proporcionalna mase supstanci koje reaguju.
Zakon stope je zakon u hemiji koji se koristi za objašnjenje ponašanja reakcijske smjese. Zakon brzine pokazuje da je brzina reakcije direktno proporcionalna brzini reakcije. Konstanta proporcionalnosti poznata je kao konstanta brzine. Zakon djelovanja mase pokazuje da je brzina reakcije kemijske reakcije direktno proporcionalna proizvodu masa reaktanata koji su podignuti na stepen (često je jednak njihovom stehiometrijskom koeficijentu u kemijskoj jednadžbi) koji se određuje eksperimentalno.
Šta je zakon o stopama?
Zakon brzine ukazuje na odnos između brzine hemijske reakcije i koncentracija reaktanata. Prema zakonu brzine, brzina reakcije je direktno proporcionalna koncentracijama reaktanata koji su podignuti na stepen (često je jednak stehiometrijskom odnosu u hemijskoj jednadžbi) koji se određuje eksperimentalno.
Zakon o stopi se može naći u dva tipa kako slijedi:
Zakon o diferencijalnoj stopi
Zakon diferencijalne brzine daje brzinu reakcije kao funkciju promjene koncentracije reaktanata tokom određenog vremenskog perioda.
Zakon o integrisanoj stopi
Zakon integrisane brzine daje brzinu reakcije kao funkciju početne koncentracije reaktanta u određenom vremenskom periodu.
Razmotrimo primjer da ovo razumijemo.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Gorenja jednačina daje matematički izraz zakona stope. Tamo je “k” konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao konstanta brzine. Eksponenti “a” i “b” su redovi reakcije u odnosu na reaktante A i B. Ukupni red (p) reakcije je dat kao zbir svih redova u jednadžbi zakona stope.
p=a + b
Slika 1: Brzina reakcije i koncentracija reakcija prvog i drugog reda.
Zasnovano na ukupnom redoslijedu reakcije, reakcije su u tri tipa kao:
- Reakcije nultog reda – brzina reakcije je nezavisna od koncentracije reaktanata
- Reakcije prvog reda – brzina reakcije je proporcionalna koncentraciji jednog reaktanta.
- Reakcije drugog reda – brzina reakcije je proporcionalna ili proizvodu koncentracija dva reaktanta ili kvadratu koncentracije jednog reaktanta.
Šta je zakon masovne akcije?
Zakon djelovanja mase pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama supstanci koje reaguju. Poznat je i kao zakon masovne akcije. Ovaj zakon je koristan za dobijanje tačne jednačine ravnoteže određene hemijske reakcije. Zakon je također dat aktivnostima ili koncentracijama reaktanata. Prema zakonu djelovanja mase, odnos koncentracija produkata i reaktanata je konstanta u reakcijskoj smjesi koja je u ravnotežnom stanju.
Zakon masovne akcije je univerzalan koncept, što znači da je primenljiv na bilo koji sistem pod bilo kojim okolnostima. Ovaj zakon se može dati u matematičkom izrazu kao u nastavku.
Za reakciju, aA + bB ↔ cC + dD
Odnos između proizvoda i reaktanata u ravnoteži;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Na datoj temperaturi, gornji odnos je konstanta za ravnotežu između reaktanata (A i B) i proizvoda (C i D). Ovdje je Keq poznat kao konstanta ravnoteže.
Koja je razlika između zakona stope i zakona masovne akcije?
Zakon o stopi protiv zakona masovne akcije |
|
| Zakon stope pokazuje da je brzina reakcije direktno proporcionalna koncentracijama reaktanata koji se podižu na stepen koji se određuje eksperimentalno. | Zakon djelovanja mase pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama supstanci koje reaguju. |
| Komponente jednadžbe | |
| Jednačina zakona brzine ima konstantu brzine, koncentracije reaktanata i red reakcije. | Zakon djelovanja mase ima jednadžbu sastavljenu od koncentracija proizvoda i reaktanata podignutih na stepen njihovog stehiometrijskog koeficijenta. |
| Proizvod | |
| Jednačina zakona stope ne sadrži koncentracije proizvoda. | Zakon jednadžbe masenog djelovanja sadrži koncentracije proizvoda. |
| Komponenta proporcionalnosti | |
| Konstanta proporcionalnosti jednadžbe zakona stopa je poznata kao konstanta stope “K”. | Ne postoji konstanta proporcionalnosti u zakonu jednačine djelovanja mase. |
Sažetak – Zakon o stopama u odnosu na zakon masovne akcije
Zakoni stope i zakon djelovanja mase koriste se da objasne ponašanje reakcijske smjese. Ključna razlika između zakona brzine i zakona djelovanja mase je u tome što zakon brzine pokazuje odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata, dok zakon djelovanja mase ukazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna koncentracijama supstance koje reaguju.
