Ključna razlika između hidrogenacije i redukcije je u tome što hidrogenacija zahtijeva katalizator, dok redukcija ne zahtijeva katalizator osim ako nije hidrogenacija. Hidrogenacija je oblik redukcijske reakcije u kojoj se molekularni vodik kombinira s postojećim molekulom. Stoga su hidrogenacija i redukcija međusobno povezane.
Smanjenje može biti smanjenje oksidacionog broja, gubitak kiseonika ili dodavanje vodonika. Ali neke reakcije redukcije ne uključuju ni kisik ni vodik kao reaktante. Stoga je najprihvatljivija definicija redukcije smanjenje oksidacionog broja. Pored gore navedene ključne razlike, postoje i neke druge razlike između ove dvije kemijske reakcije kao što su komponente kemijske reakcije; molekule koje imaju dvostruke ili trostruke veze mogu biti podvrgnute hidrogenaciji, dok bilo koji molekul koji ima atome sa višim oksidacijskim brojem može proći kroz redukcijsku reakciju.
Šta je hidrogenacija?
Hidrogenacija je hemijska reakcija koja uključuje dodavanje molekularnog vodonika hemijskoj vrsti. Nadalje, ova reakcija se obično odvija u prisustvu katalizatora; nikl, paladijum, platina ili njihovi oksidi. Korisno je smanjiti ili zasićiti hemijsko jedinjenje. Hidrogenacija može uticati na molekul na dva načina;
- Zasićenje jedinjenja koje sadrži ili dvostruke ili trostruke veze
- Disocijacija molekula
Gotovo sva nezasićena jedinjenja su sposobna da reaguju sa molekularnim vodonikom.
Slika 01: Hidrogenacija alkena daje alkane
Ova hemijska reakcija je korisna u mnogim industrijskim svrhama za sintezu različitih jedinjenja, kao što je hidrogenacija korisna u naftnoj industriji za proizvodnju različitih petrokemikalija.
Šta je smanjenje?
Smanjenje je smanjenje oksidacionog broja hemijske vrste. Ova reakcija je polureakcija redoks reakcije (redoks reakcija ima dvije kemijske reakcije koje se odvijaju paralelno jedna s drugom; oksidaciju i redukciju). Reakcija redukcije smanjuje oksidacijski broj, dok oksidacijska reakcija povećava oksidacijski broj.
Slika 02: Redukcija helidonske kiseline
Ponekad je redukcija uklanjanje kiseonika ili dodavanje vodonika hemijskoj vrsti. Štaviše, ova vrsta reakcije se javlja na tri glavna načina; smanjiti oksidacijski broj sa pozitivne na negativnu vrijednost, sa nule na negativnu vrijednost ili sa negativne na daljnju negativnu vrijednost. Uobičajeni primjer za reakciju redukcije je smanjenje oksidacijskog broja bakra (II) do bakra (0).
Koja je razlika između hidrogenacije i redukcije?
Hidrogenacija je hemijska reakcija koja uključuje dodavanje molekularnog vodonika hemijskoj vrsti. Redukcija je smanjenje oksidacionog broja hemijske vrste. Reakcije hidrogenacije i redukcije su povezane jedna s drugom jer je hidrogenacija oblik redukcije.
Međutim, postoje neke razlike između ova dva hemijska procesa kao što je dato u nastavku. Na primjer, hidrogenacija u suštini zahtijeva katalizator za napredovanje reakcije, dok redukcija ne zahtijeva katalizator osim ako nije hidrogenacija. Takođe, hidrogenacija se dešava sa nezasićenim molekulima, dok se redukcija dešava sa bilo kojom hemijskom vrstom koja ima veći oksidacioni broj.
Sažetak – hidrogenacija vs redukcija
Hidrogenacija i redukcija su važne kemijske reakcije koje imaju mnoge primjene u industriji. Hidrogenacija je oblik redukcije. Razlika između hidrogenacije i redukcije je u tome što hidrogenacija zahtijeva katalizator, dok redukcija ne zahtijeva katalizator osim ako nije hidrogenacija.
