Ključna razlika između pH i pufera je u tome što je pH logaritamska skala dok je pufer vodeni rastvor.
Možemo koristiti pH tečnosti da odredimo da li je kiselina ili baza. Takođe je od pomoći u određivanju kapaciteta bafera. Puferski rastvor sadrži mješavinu slabe kiseline i njene konjugirane baze, ili obrnuto. Stoga ima tendenciju da se odupre promjenama pH otopine.
Šta je pH?
pH je logaritamska skala koju koristimo za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodene otopine. To je negativna baza 10 logaritam koncentracije vodikovih jona izmjerena u jedinici mol/L. Ako to preciznije izrazimo, umjesto koncentracije treba koristiti aktivnost vodikovih jona. pH skala ima brojeve od 0 do 14. Otopine koje imaju pH manji od 7 su kisele, a ako je pH veći od 7, to je bazna otopina. pH 7 označava neutralnu otopinu, tj. čistu vodu.
Slika 01: pH različitih komponenti
Jednačina za određivanje pH je sljedeća:
pH=log10(aH+)
Ovde "a" je aktivnost jona vodonika (H+). pH vrijednost ovisi o temperaturi otopine jer temperatura može promijeniti aktivnost kemijske vrste. Stoga, kada dajemo pH vodenog rastvora, treba da naznačimo temperaturu na kojoj je pH precizno izmeren. Koristimo pH skalu kako bismo odredili kvalitetu vode, tla itd.
Šta je bafer?
Pufer je vodeni rastvor koji ima tendenciju da odoli promjeni pH vrijednosti. Ova otopina sadrži mješavinu slabe kiseline i njene konjugirane baze ili obrnuto. pH ovih rastvora se neznatno menja dodavanjem ili jake kiseline ili jake baze.
Slaba kiselina (ili baza) i njena konjugirana baza (ili konjugirana kiselina) su u ravnoteži jedna s drugom. Zatim, ako ovom sistemu dodamo nešto jake kiseline, ravnoteža se pomera prema kiselini i ona formira više kiseline koristeći jone vodonika oslobođene iz dodane jake kiseline. Stoga, iako očekujemo povećanje iona vodika nakon dodavanja jake kiseline, ono se ne povećava toliko. Slično, ako dodamo jaku bazu, koncentracija vodikovog jona se smanjuje za manje od količine koja se očekuje za količinu dodane alkalije. Ovu otpornost na promjene pH možemo mjeriti kao kapacitet pufera. Kapacitet pufera mjeri otpornost pufera na promjenu pH vrijednosti na dodavanje jona OH– (baza). Možemo ga dati u jednadžbi na sljedeći način:
β=dn/d(pH)
gdje je β kapacitet pufera, dn je beskonačno mala količina dodane baze, a d(pH) je rezultirajuća beskonačno mala promjena pH.
Kada se razmatraju primjene pufera, ova rješenja su neophodna da bi se održao ispravan pH za enzimsku aktivnost u organizmima. Štaviše, oni se koriste u industrijama u procesima fermentacije, postavljanju ispravnih uslova za boje, u hemijskim analizama, kalibraciji pH metara, itd.
Koja je razlika između pH i pufera?
pH je logaritamska skala koju koristimo za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodenog rastvora, dok je pufer vodeni rastvor koji ima tendenciju da se odupre promeni pH. Ovo je ključna razlika između pH i pufera. Štaviše, pH je veoma važna skala u hemiji. Možemo izmjeriti pH otopine pomoću pH metra ili eksperimentalnim metodama. Nadalje, koristimo pH skalu kako bismo odredili kvalitetu vode, tla itd. S druge strane, upotreba puferskih otopina je za održavanje ispravnog pH za enzimsku aktivnost, u procesima fermentacije u industriji, u postavljanju ispravnih uvjeta za boje, u kemijskoj analizi, kalibraciji pH metra, itd. Mjerimo puferski kapacitet pufer koristeći hemijsku analizu.
Sažetak – pH vs pufer
pH je osnovna skala koju koristimo u hemiji za mjerenje kiselosti r bazičnosti otopine. Puferi su hemijske otopine koje mogu odoljeti promjenama pH. Stoga je razlika između pH i pufera u tome što je pH logaritamska skala dok je pufer vodeni rastvor.
