Ključna razlika između elektrovalencije i kovalentnosti je u tome što je elektrovalencija broj elektrona koje atom ili dobije ili izgubi u formiranju jona, dok je kovalentnost broj elektrona koje atom može podijeliti s drugim atomom.
Iako termini elektrovalencija i kovalentnost zvuče slično, oni se razlikuju jedan od drugog prema svojim definicijama. Uglavnom, elektrovalencija objašnjava formiranje jona, dok kovalentnost objašnjava formiranje kovalentne veze.
Šta je elektrovalencija?
Elektrovalencija je broj elektrona dobijenih ili izgubljenih tokom formiranja jona iz tog atoma. Stoga se odnosi na broj elektrona koje atom ili dobije ili izgubi prilikom formiranja elektrovalentne veze, nazivamo je ionskom vezom. prema ovom objašnjenju, daje neto električni naboj na jonu. Štaviše, ako atom izgubi elektrone prilikom formiranja ionske veze, to ukazuje na pozitivnu elektrovalenciju, dok ako atom dobije elektrone prilikom formiranja ionske veze, to ukazuje da atom ima negativnu elektrovalenciju. Jedinjenja sa atomima koji imaju elektrovalentnost su jonska jedinjenja.
Slika 01: Formiranje jonske veze
Na primjer, razmotrimo stvaranje natrijum hlorida (NaCl). Tamo, atom natrijuma gubi jedan elektron; stoga ima pozitivnu elektrovalentnost. Atom hlora dobija taj elektron. Dakle, ima negativnu elektrovalentnost. Međutim, budući da je broj izgubljenih ili stečenih elektrona jedan, elektrovalencija natrijuma (ili hlora) je jedan. Trebali bismo dati elektrovalentnost s odgovarajućim uzdahom kako bismo naznačili da li je pozitivna ili negativna elektrovalencija.
- Natrijum=pozitivna elektrovalentnost natrijuma može se dati kao +1.
- Hlor=negativna elektrovalencija hlora može se dati kao -1.
Šta je kovalencija?
Kovalencija je maksimalni broj elektrona koje može podijeliti s drugim atomom. Dakle, on označava maksimalan broj kovalentnih veza koje atom može formirati koristeći svoje prazne orbitale. Vrijednost ovog parametra ovisi o broju valentnih elektrona atoma i broju praznih orbitala prisutnih u atomu.
Na primjer, atom vodonika ima samo jedan elektron; tako, može dijeliti jedan elektron s drugim atomom. Dakle, kovalentnost vodonika je 1. Za razliku od elektrovalencije, ne trebaju nam predznaci plus ili minus jer nema gubitka ili dobitka elektrona; samo se elektroni dijele jedni s drugima.
Slika 02: Formiranje kovalentne veze
Kao što smo već spomenuli, ne samo broj valentnih elektrona, već i broj praznih orbitala atoma je važan u određivanju kovalencije. Na primjer, ako uzmemo u obzir ugljik kao primjer, on ima 4 elektrona u najudaljenijoj elektronskoj ljusci. Tamo ima 2s22p2 konfiguraciju elektrona. Dakle, postoji prazna 2p orbitala. Dakle, dva uparena elektrona u 2s orbitali mogu se razdvojiti, a jedan elektron biva uključen u praznu 2p orbitalu. Zatim postoje 4 nesparena elektrona. Ugljik može dijeliti sva četiri elektrona s drugim atomom. Dakle, kovalentnost postaje 4. To je zato što kada pišemo elektronsku konfiguraciju ugljika, vidimo da postoje samo 2 nesparena elektrona, tako da mislimo da je kovalentnost ugljika 2 kada je zapravo 4.
Koja je razlika između elektrovalencije i kovalencije?
Elektrovalencija je broj elektrona dobijenih ili izgubljenih tokom formiranja jona iz tog atoma. To objašnjava stvaranje jonske veze. Štaviše, jedinjenja koja imaju atome sa ovim parametrom su jonska jedinjenja. Kovalencija je, s druge strane, maksimalni broj elektrona koji može podijeliti s drugim atomom. To objašnjava stvaranje kovalentne veze. Osim toga, jedinjenja koja imaju atome sa kovalentnošću su kovalentna jedinjenja.
Infografika ispod predstavlja razliku između elektrovalencije i kovalencije u tabelarnom obliku.
Sažetak – Elektrovalencija vs Kovalencija
Iako termini elektrovalencija i kovalencija zvuče slično, oni imaju različite definicije i karakteristike. Razlika između elektrovalencije i kovalencije je u tome što je elektrovalencija broj elektrona koje atom ili dobije ili izgubi u formiranju jona, dok je kovalentnost broj elektrona koje atom može podijeliti s drugim atomom.
