Ključna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u gasovitoj fazi pri standardnim uslovima temperature i pritiska.
SiO2 je silicijum dioksid. CO2 je ugljični dioksid. I silicijum i ugljenik su elementi grupe 14 u periodnom sistemu elemenata. Ova dva oksida su najčešći i najstabilniji oksidi koje stvaraju. Međutim, postoje mnoge razlike između SiO2 i CO2. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je faza u kojoj oni postoje pri standardnoj temperaturi i pritisku.
Šta je SiO2?
SiO2 je silicijum dioksid. To je najčešći i najstabilniji oksid silicija. Ovo jedinjenje postoji u čvrstoj fazi pri standardnim uslovima temperature i pritiska. Možemo ga naći u prirodi kao kvarc. Postoji kao glavni sastojak peska. Molarna masa ovog jedinjenja je 60,08 g/mol. Čini se kao bijela čvrsta supstanca. Tačke topljenja i ključanja su 1,713 °C i 2,950 °C respektivno.
Slika 01: Uzorak silicijum dioksida
Iako atom silicijuma ima samo dva atoma kiseonika vezana za njega, za geometriju oko atoma silicijuma se kaže da je tetraedarska. To je zato što ovo jedinjenje postoji kao polimerna supstanca koja ima SiO4 ponavljajuće jedinice. Postoje mnoge primjene ovog spoja. Ima primjenu u građevinske svrhe, odnosno proizvodnju portland cementa. Takođe, glavni je sastojak u proizvodnji stakla. Nadalje, SiO2 je također koristan u prehrambenoj i farmaceutskoj primjeni, tj.e. kao sredstvo za protok u hrani u prahu.
Šta je CO2?
CO2 je ugljični dioksid, i to je najčešći i najstabilniji oksid ugljika. Postoji u gasovitoj fazi pri standardnim uslovima temperature i pritiska. CO2 se prirodno javlja kao plin ugljični dioksid u atmosferi (oko 0,03%). To je bezbojni plin čija je gustina veća od gustine suhog zraka. Molarna masa je 44,01 g/mol. Pri niskim koncentracijama je bez mirisa, ali pri visokim koncentracijama ima oštar, kiseli miris. Tačka topljenja CO2 je -56,6 °C.
Slika 02: Mjehurići ugljičnog dioksida u bezalkoholnom napitku
Ovaj molekul ima linearnu strukturu. Dva atoma kisika vežu se s atomom ugljika preko dvostrukih veza na suprotnim stranama. Molekul nema električni dipol jer je simetričan. Štaviše, ovo jedinjenje je rastvorljivo u vodi; formira slabu ugljičnu kiselinu. Gotovo svi aerobni organizmi proizvode ovaj plin u svom disanju. Ima mnogo primjena u prehrambenoj, naftnoj i hemijskoj industriji. Na primjer, on je prekursor mnogih drugih hemikalija kao što je metanol. Osim toga, to je aditiv za hranu, a koristimo ga za proizvodnju gaziranih bezalkoholnih pića. Osim toga, možemo koristiti ugljični dioksid za gašenje plamena.
Koja je razlika između SiO2 i CO2?
SiO2 je silicijum dioksid, a CO2 je ugljen dioksid. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u gasovitoj fazi pri standardnim uslovima temperature i pritiska. Štaviše, silicijum dioksid ima belu boju dok je ugljendioksid bezbojno jedinjenje.
Važna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 ima tetraedarsku geometriju oko atoma silicija, dok CO2 ima linearnu geometriju oko atoma ugljika. Dalja razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 ima jednostruke veze između Si i O atoma, dok CO2 ima dvostruke veze između C i O atoma.
Sažetak – SiO2 vs CO2
I silicijum (Si) i ugljenik (C) su elementi grupe 14 u periodnom sistemu. Štaviše, najčešći oksidi ovih elemenata su SiO2 i CO2. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u gasovitoj fazi pri standardnim uslovima temperature i pritiska.
