Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je ta što se elektropozitiv odnosi na sposobnost gubitka elektrona, formirajući katione, dok se elektronegativnost odnosi na sposobnost da se dobiju elektroni, formirajući anjone.
Izrazi elektropozitivan i elektronegativan dolaze sa privlačenjem ili odbijanjem hemijskih elemenata prema elektronima. Možemo kategorizirati hemijske elemente prema ovoj karakteristici; ili gube ili dobijaju elektrone tokom hemijske reakcije.
Šta je elektropozitivno?
Elektropozitivno znači da hemijski elementi imaju tendenciju da gube elektrone. Gubitak elektrona formira katione ili pozitivno nabijene ione u kemijskim reakcijama. To je mjera sposobnosti elementa da donira elektrone. Elementi imaju tendenciju da izgube svoje elektrone kako bi dobili konfiguraciju elektrona plemenitog gasa.
Obično se svi metali smatraju elektropozitivnim hemijskim elementima jer imaju elektrone koje se lako uklanjaju u svojim najudaljenijim orbitalama. Među njima, alkalni metali (hemijski elementi grupe 1) su najelektropozitivniji elementi. Teoretski, francij je najelektropozitivniji hemijski element, iako je po prirodi nestabilan. Iako je vodonik u grupi1 periodnog sistema, on može ili izgubiti ili dobiti elektrone; stoga ga možemo kategorizirati i pod elektropozitivnim i elektronegativnim elementima.
Šta je elektronegativno?
Elektronegativ se odnosi na sposobnost hemijskog elementa da dobije elektrone. Dobijanje elektrona izvana formira anjone; anjoni su negativno nabijene hemijske vrste. Elektronegativnost je suprotna od elektropozitivnosti. Simbol za ovu pojavu je χ. Termin se može odnositi na privlačenje ili zajedničkog para elektrona ili gustine elektrona prema sebi. Postoje dva glavna faktora koji utiču na elektronegativnost hemijskog elementa: atomski broj i udaljenost između jezgra i valentnih elektrona.
Slika 01: Vrijednosti Paulingove skale za hemijske elemente
Polingova skala je metod koji koristimo da damo vrednost elektronegativnosti hemijskog elementa. Skalu je predložio Linus Pauling. To je bezdimenzionalna veličina. Štaviše, to je relativna skala koja razmatra elektronegativnost u rasponu od 0,79 do 3,98. Elektronegativnost vodonika je 2,20. Najelektronegativniji element je fluor, a njegova vrijednost na Paulingovoj skali je 3.98 (obično ga uzimamo kao 4). Obično su svi halogeni (elementi grupe 7) visoko elektronegativni.
Koja je razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog?
Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se termin elektropozitivan odnosi na sposobnost gubitka elektrona, formirajući katione, dok se elektronegativni odnosi na sposobnost da se dobiju elektroni, formirajući anjone. Nadalje, kada se razmatraju hemijski elementi na vrhu liste, na listi elektropozitivnih elemenata, najelektropozitivniji element je francij, dok je među elektronegativnim elementima najelektronegativniji element fluor.
Polingova skala je skala koju koristimo da damo vrednost svakom elektropozitivnom i elektronegativnom elementu. Međutim, ova skala daje elektronegativnost elementa; stoga možemo utvrditi da vrlo niska vrijednost elektronegativnosti ukazuje da je element elektropozitivniji.
Infografika ispod sažima razliku između elektropozitivnog i elektronegativnog.
Sažetak – elektropozitivan vs elektronegativan
Izrazi elektropozitivan i elektronegativan opisuju privlačenje ili odbijanje hemijskih elemenata prema elektronima. Ključna razlika između elektropozitivnog i elektronegativnog je u tome što se izraz elektropozitivan odnosi na sposobnost gubljenja elektrona formirajući katione, dok se elektronegativnost odnosi na sposobnost pridobijanja elektrona koji formiraju anjone.
Polingova skala je skala koju koristimo da damo vrednost svakom elektropozitivnom i elektronegativnom elementu. Skala daje elektronegativnost elementa; stoga možemo utvrditi da vrlo niska vrijednost elektronegativnosti ukazuje da je element elektropozitivniji.
