Ključna razlika između linearnih i savijenih molekula je u tome što linearni molekuli imaju atome koji su međusobno povezani, formirajući ravnu molekulu, dok savijeni molekuli imaju atome raspoređene u obliku savijanja pod uglom.
Izrazi linearni molekuli i savijeni molekuli opisuju oblike različitih molekula. Možemo kategorizirati različite kemijske spojeve u različite grupe ovisno o obliku molekula; linearni, ugaoni/savijeni, ravni, piramidalni, itd. Linearni i savijeni oblici su najjednostavniji među njima.
Šta su linearni molekuli?
Linearni molekuli su ravni molekuli koji imaju ugao veze od 180 stepeni. U osnovi, ovi molekuli sadrže centralni atom vezan za dva druga atoma jednostrukim ili dvostrukim vezama (ponekad mogu postojati i trostruke veze). Polaritet ove vrste molekula je nula ako su dva vezana atoma identična. Međutim, ako postoje dva različita atoma vezana za centralni atom koji formiraju linearnu molekulu, on formira polarni spoj. Koordinacioni broj centralnog atoma je dva jer ima dva vezana atoma.
Slika 01: Oblik linearne molekule
Štaviše, centralni atom obično nema usamljene parove elektrona ili tri usamljena elektronska para. Neki uobičajeni primjeri linearnih molekula uključuju ugljični dioksid (centralni atom je ugljik i dva atoma kisika su vezana za atom ugljika preko dvostrukih veza formirajući nepolarno jedinjenje), acetilen (sadrži trostruko vezan ugljikov dio vezan za dva atoma vodika putem jednostrukih veza formirajući linearnu molekulu), cijanovodik (sadrži centralni atom ugljika vezan za jedan atom vodika jednostrukom vezom i za jedan atom dušika preko trostruke veze) itd.
Šta su savijeni molekuli?
Savijeni molekuli su ugaoni molekuli koji imaju ugao veze ispod 180 stepeni. To znači da su ovi molekuli nelinearni molekuli. U većini slučajeva, neki atomi poput kisika formiraju savijene molekule zbog njihove elektronske konfiguracije. Ugao veze savijene molekule određen je elektronegativnošću svakog atoma u molekulu, što uzrokuje odbijanje ili privlačenje između atoma.
Slika 02: Oblik savijenog molekula
Uobičajeno možemo uočiti nelinearni raspored molekula u triatomskim molekulima i jonima koji sadrže samo elemente glavne grupe. Savijena struktura ovih molekula rezultat je prisustva usamljenih elektronskih parova u centralnom atomu. Najčešći primjeri savijenih molekula uključuju vodu, dušikov dioksid, CH2, itd.
Koja je razlika između linearnih i savijenih molekula?
Ključna razlika između linearnih i savijenih molekula je u tome što linearni molekuli imaju atome koji su međusobno povezani, formirajući ravnu molekulu, dok savijeni molekuli imaju atome raspoređene u obliku savijanja pod uglom. Štaviše, linearni molekuli su ravni molekuli koji imaju ugao veze od 180 stepeni, dok su savijeni molekuli ugaoni molekuli koji imaju ugao veze ispod 180 stepeni.
Sljedeća infografika sumira razliku između linearnih i savijenih molekula.
Sažetak – Linearni vs savijeni molekuli
Oblik ili geometrija različitih molekula može se koristiti za kategorizaciju molekula u različite grupe. Linearni i savijeni molekuli su dvije takve grupe molekula. Ključna razlika između linearnih i savijenih molekula je u tome što linearni molekuli imaju atome međusobno povezane, formirajući ravnu molekulu, dok savijene molekule imaju atome raspoređene u obliku savijanja pod uglom.
