Ključna razlika između BeH2 i CaH2 strukture je u tome što BeH2 ima kovalentne hemijske veze dok CaH2 sadrži jonske interakcije između atoma.
BeH2 (berilij hidrid) i CaH2 (kalcijum hidrid) su neorganska jedinjenja. Oba su hidridna jedinjenja koja imaju atome vodika u kombinaciji sa atomima berilija, odnosno kalcijuma. Imaju različite strukture i geometrije zbog razlike u elektronskoj gustini svakog jedinjenja.
Šta je BeH2 struktura?
BeH2 je berilijum hidrid. Jedna molekula berilijum hidrida ima linearnu geometriju jer je atom berilijuma atom grupe 2 koji ima samo dva valentna elektrona. Oba ova elektrona se kombinuju sa nesparenim elektronima dva atoma vodika kada formiraju molekul BeH2. Pošto nema drugih veza ili usamljenih elektronskih parova u atomu berilijuma, molekul postaje linearan, minimizirajući steričku prepreku i odbijanje između dve Be-H veze.
Slika 01: Berilijum hidridna struktura
Međutim, supstanca BeH2 je neorgansko jedinjenje, koje ima hemijsku formulu (BeH2)n. I, javlja se kao bezbojna čvrsta supstanca koja je nerastvorljiva u rastvaračima ako otapalo ne može da razgradi materijal. U ovoj supstanci, atomi vodika su vezani za atom berilija kovalentnom vezom. Ovo je izuzetak od ostalih elemenata grupe 2 jer ti hemijski elementi formiraju hidride koji su jonska jedinjenja.
Kada se uzme u obzir čvrsta BeH2, to je amorfna bijela čvrsta supstanca sa heksagonalnom kristalnom strukturom visoke gustine. Izvještava se da ova struktura ima ortorombičnu jediničnu ćeliju usmjerenu na tijelo u mreži ugla, koja dijeli BeH4 tetraedre.
Iako elementi grupe 2 očekuju reakciju berilijuma sa vodonikom, berilijum ne pokazuje nikakvu reakciju. Stoga nije lako pripremiti ovo jedinjenje. BeH2 možemo pripremiti tretiranjem dimetilberilijuma litijum-aluminijum hidridom. Takođe, čisti BeH2 nastaje pirolizom di-tert-butilberilijuma na visokoj temperaturi.
Šta je CaH2 struktura?
CaH2 je kalcijum hidrid. To je jonsko jedinjenje i zemnoalkalni hidrid koji sadrži atome vodika u kombinaciji s atomima kalcija. Izgleda kao sivo-bijeli prah koji može brzo reagirati s vodom, dajući plin vodonik. Stoga ovaj spoj možemo koristiti uglavnom kao sredstvo za sušenje u svrhu isušivanja. Možemo pripremiti CaH2 direktnim tretmanom kalcijuma sa vodonikom na temperaturi od oko 300 do 400 Celzijusa.
Slika 02: Struktura kalcijum-hidrida
CaH2 je koristan kao redukciono sredstvo za proizvodnju metala iz njihovih oksida. Metali koje možemo proizvesti ovom metodom uključuju Ti (titan), V (vanadijum), Nb (niobijum), Ta (tantal) i U (uranijum). Nadalje, ovo jedinjenje je korisno u proizvodnji plinovitog vodonika. Ovdje se CaH2 razlaže u metal Ca gdje oslobađa vodonik. Osim toga, ovo jedinjenje se može koristiti i kao sredstvo za sušenje.
Koja je razlika između BeH2 i CaH2 strukture?
BeH2 i CaH2 su neorganska jedinjenja. Oni su hidridi koji sadrže atome vodika kao akceptore elektrona. BeH2 je berilijum hidrid dok je CaH2 kalcijum hidrid. Ključna razlika između strukture BeH2 i CaH2 je u tome što BeH2 ima kovalentne hemijske veze dok CaH2 sadrži jonske interakcije između atoma. Štaviše, BeH2 je kovalentno jedinjenje dok je CaH2 jonsko jedinjenje.
Ispod je usporedno poređenje razlike između strukture BeH2 i CaH2.
Sažetak – BeH2 vs CaH2 struktura
BeH2 je berilijum hidrid dok je CaH2 kalcijum hidrid. Oni su hidridi koji sadrže atome vodika kao akceptore elektrona. Ključna razlika između BeH2 i CaH2 strukture je u tome što BeH2 ima kovalentne hemijske veze dok CaH2 sadrži jonske interakcije između atoma.
