Ključna razlika između rutenijuma i rodijuma je u tome što rutenijum sadrži sedam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci, dok rodijum sadrži osam elektrona u najudaljenijem d elektronskom omotaču.
I rutenijum i rodijum su hemijski elementi u periodu 5 periodnog sistema. Ali imaju različite atomske brojeve; stoga, ovi hemijski elementi imaju različita hemijska i fizička svojstva kao što je opisano u nastavku.
Šta je rutenijum?
Rutenijum je hemijski element koji ima atomski broj 44. Hemijski simbol za rutenijum je Ru, i to je redak prelazni metal. Rutenijum nalazimo u grupi 8 i periodu 5 periodnog sistema elemenata. Dakle, to je d blok element, a elektronska konfiguracija ovog elementa je [Kr]4d75s1 Na sobnoj temperaturi i pritisku, ovaj hemijski element se javlja u čvrstom stanju i ima veoma visoku tačku topljenja (oko 2300 Celzijusa) i veoma visoku tačku ključanja (oko 4400 Celzijusa). Najčešća i stabilna oksidaciona stanja rutenija su +3 i +4. Može formirati blago kiseli oksid.
Rutenijum se prirodno javlja u svom prvobitnom stanju. Ova čvrsta tvar izgleda kao polivalentni tvrdi bijeli metal. Kristalna struktura čvrstog rutenijuma je heksagonalna zbijena struktura. Štaviše, rutenijum sadrži nesparene elektrone, što ga čini paramagnetnim. Pored toga, rutenijum ima samo jedan elektron u najudaljenijoj elektronskoj ljusci, dok svi ostali elementi grupe 8 sadrže dva elektrona. Ovo je jedinstvena karakteristika rutenijuma.
Šta je rodij?
Rodijum je hemijski element koji ima atomski broj 45. Hemijski simbol ovog elementa je Rh. To je rijedak prelazni metal koji je u grupi 9 i periodu 5 periodnog sistema elemenata. Rodijum se pojavljuje kao srebrno-beli metal. To je tvrdi metal koji je otporan na koroziju i hemijski inertan. Stoga ga možemo klasifikovati kao plemeniti metal. Postoji samo jedan prirodni izotop rodijuma (Rh-103). Ovaj metal možemo prirodno pronaći kao slobodan metal zbog njegove inertne prirode. Ponekad se javlja kao legura sa sličnim metalima, a retko se javlja kao hemijsko jedinjenje u mineralima. Npr. bowieite. Najčešće oksidaciono stanje rodijuma je +3. Može formirati amfoterne okside.
Kada se uzme u obzir prirodna pojava rodijuma, on je iskonski, a u svom čvrstom stanju, rodijum ima kubičnu kristalnu strukturu usredsređenu na lice. Ovaj metal je paramagnetičan jer ima nesparene elektrone. Tačka topljenja i tačka ključanja su veoma visoke (oko 1900 i 3600 Celzijusa, respektivno).
Rodijum je tvrdi metal koji ima visoku refleksiju. Normalno, ne stvara okside čak ni pri zagrijavanju. Može apsorbirati kisik samo na mjestu puštanja metala. Nakon skrućivanja, ovaj apsorbirani kisik se potpuno oslobađa. Većina kiselina ne može napasti metalni rodijum. Npr. nerastvorljivo u azotnoj kiselini.
Koja je razlika između rutenijuma i rodijuma?
Rutenijum je hemijski element koji ima atomski broj 44 dok je rodijum hemijski element sa atomskim brojem 45. Oba su elementa iz perioda 5. Ključna razlika između rutenijuma i rodijuma je u tome što rutenijum sadrži sedam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci, dok rodijum sadrži osam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci.
Tabela ispod predstavlja detaljno poređenje oba elementa kako bi se uočila razlika između rutenijuma i rodijuma.
Sažetak – rutenijum vs rodij
I rutenijum i rodijum su u istom periodu u periodnom sistemu elemenata, ali su u različitim grupama jer imaju različite atomske brojeve. Ključna razlika između rutenijuma i rodijuma je u tome što rutenijum sadrži sedam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci, dok rodijum sadrži osam elektrona u najudaljenijoj d elektronskoj ljusci.
