Ključna razlika između THF-a i dioksana je u tome što THF molekuli sadrže jedan atom kisika kao član strukture prstena, dok molekula dioksana sadrži dva atoma kisika kao članove strukture prstena.
I THF i dioksan su organski rastvarači koji su važni u analizi uzoraka. Ove organske strukture su ciklične strukture koje možemo klasifikovati kao heterociklična jedinjenja jer ove strukture prstena sadrže dve vrste atoma koji formiraju prsten: atome ugljika i atom(e) kiseonika.
Šta je THF?
THF je organski rastvarač hemijske formule (CH2)4O. To je heterociklično jedinjenje i možemo ga kategorizirati kao eter jer je funkcionalna grupa THF molekula –C-O-C-. THF možemo posmatrati kao bezbojnu organsku tečnost koja se meša sa vodom. Ovaj rastvarač ima miris sličan etru. Takođe ima nizak viskozitet. Ovo otapalo se uglavnom koristi kao prekursor za procese sinteze polimera. THF je polarna molekula koja pomaže u miješanju s vodom. Pored toga, ovaj polaritet čini THF svestranim rastvaračem.
Slika 01: THF rastvarač
Kada se razmatraju primjene THF rastvarača, važno je u procesima polimerizacije; u prisustvu jakih kiselina, THF se pretvara u linearni polimerni materijal, poli(tetrametilen eter) glikol ili PTMEG. Ovaj polimerni materijal je koristan u proizvodnji elastomernih poliuretanskih vlakana kao što je spandex.
Takođe, THF je važan kao rastvarač za PVC i u lakovima. To je zato što je THF aprotični rastvarač koji ima dielektričnu konstantu od 7,6. THF možemo klasifikovati kao umereno polarni rastvarač koji može da rastvori širok spektar nepolarnih i polarnih hemijskih jedinjenja.
Štaviše, THF je koristan kao komponenta u mobilnoj fazi za tečnu hromatografiju reverzne faze. THF se koristi u ovoj tehnici jer ima veliku snagu eluiranja od metanola ili acetonitrila, ali se manje često koristi od ovih rastvarača.
Šta je Dioxane?
Dioksan je heterociklično organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H8O2. Možemo ga klasifikovati kao etar gde postoje dve –C-O-C-eterske grupe. Postoji kao bezbojna tečnost blagog mirisa nalik etru. Postoje tri izomera dioksana kao što su 1, 2-dioksan, 1, 3-dioksan i 1,4-dioksan. Među ova tri jedinjenja, 1,4-dioksan je uobičajeno jedinjenje gde se druga jedinjenja retko susreću.
Slika 02: Struktura molekula dioksana
Kada se razmatra sinteza, dioksan se može proizvesti dehidratacijom dietilen glikola kataliziranom kiselinom. Dietilen glikol možemo dobiti hidrolizom etilen oksida. Ova tečnost se može mešati sa vodom jer je polarna.
Dioksan je važan u transportu trihloretana kao stabilizator. Štaviše, važan je kao aprotični rastvarač za mastila, lepkove i estere celuloze. Ovaj rastvarač možemo koristiti kao zamenu za THF u nekim procesima zbog niske toksičnosti i visoke tačke ključanja dioksanskog rastvarača.
Koja je razlika između THF-a i dioksana?
I THF i dioksan su organski rastvarači koji su važni u analizi uzoraka. Ključna razlika između THF i dioksana je u tome što THF molekuli sadrže jedan atom kisika kao član strukture prstena, dok molekula dioksana sadrži dva atoma kisika kao članove strukture prstena. Možemo koristiti dioksan kao zamjenu za THF zbog niske toksičnosti i visoke točke ključanja.
Infografika ispod pokazuje više detalja o razlici između THF-a i dioksana.
Sažetak – THF vs Dioxane
I THF i dioksan su organski rastvarači koji su važni u analizi uzoraka. Ključna razlika između THF-a i dioksana je u tome što THF molekuli sadrže jedan atom kisika kao član strukture prstena, dok molekula dioksana sadrži dva atoma kisika kao članove strukture prstena.
