Ključna razlika između N2O4 i NO2 je u tome što je N2O4 dijamagnetičan, dok je NO2 paramagnetičan.
N2O4 je dušikov tetroksid dok je NO2 dušikov dioksid. Iako se hemijska formula N2O4 može dobiti udvostručavanjem stehiometrijskih vrijednosti hemijske formule NO2, ova dva su različita hemijska jedinjenja sa različitim hemijskim i fizičkim svojstvima.
Šta je N2O4?
N2O4 je dušikov tetroksid. Obično ga nazivamo dušikov tetroksid. Ovo jedinjenje se javlja kao bezbojna tečnost i veoma je koristan reagens u procesima hemijske sinteze. Ovo jedinjenje može formirati ravnotežnu smjesu s dušikovim dioksidom. Nadalje, dinitrogen tetroksid je moćno oksidacijsko sredstvo koje je također hipergolično. Hipergoličan je u kontaktu s različitim oblicima hidrazina (ovo čini mješavinu hidrazina i dinitrogen tetroksida uobičajenim bipropelentom za rakete).
Slika 01: Molekularno nakupljanje molekula dinitrogen tetroksida
Molekul dinitrogen tetroksida možemo smatrati kao dvije nitro grupe koje su povezane zajedno. I, ova posebna reakcija formira ravnotežnu mješavinu dizot tetroksida i dušikovog dioksida. Takođe, molekul dinitrogen tetroksida možemo posmatrati kao planarni molekul koji ima slabu vezu između dva atoma azota. To je zato što je ova hemijska veza znatno duža od uobičajene N-N hemijske veze.
Kada se razmatraju magnetna svojstva ovog molekula, on je dijamagnetičan jer nema nesparenih elektrona ni na jednom atomu ovog molekula. Štaviše, ova tečna supstanca je obično bezbojna, ali može postojati i žuta boja zbog prisustva NO2 u zavisnosti od gore pomenute ravnoteže. Što je još važnije, na povišenim temperaturama, ravnoteža se gura prema NO2, a ne prema N2O4.
Dizot tetroksid se može proizvesti katalitičkom oksidacijom amonijaka, gdje se para koristi kao razrjeđivač za smanjenje temperature sagorijevanja. U ovom reakcijskom procesu, prvi korak uključuje oksidaciju amonijaka u dušikov oksid, a drugi korak je oksidaciju dušikovog oksida u dušikov dioksid, nakon čega slijedi dimerizacija u dušikov tetroksid.
Šta je NO2?
NO2 je dušikov dioksid. To je jedan od nekoliko dušikovih oksida. Možemo ga posmatrati kao međuprodukt u industrijskoj sintezi azotne kiseline, koja je važna u proizvodnji đubriva. Nadalje, NO2 je smeđi plin koji ima miris sličan hloru. Kada se doda u vodu, ovo jedinjenje prolazi kroz hidrolizu. Međutim, ova plinovita tvar se pri niskim temperaturama pretvara u žućkasto-smeđu tekućinu. I ova promjena boje nastaje zbog konverzije NO2 u N2O4.
Slika 02: Hemijska struktura NO2
Karakteristično je da atom dušika molekula NO2 ima jedan nespareni elektron dok u molekulu postoje dvije N=O veze. Stoga je ovo jedinjenje paramagnetno; što znači, može biti privučen vanjskim magnetskim poljem. Štaviše, ovaj pojedinačni nespareni elektron takođe znači da je jedinjenje slobodnih radikala.
Kada se razmatra priprema NO2 supstance, ona obično nastaje oksidacijom azotnog oksida kiseonikom u vazduhu. Takođe, ova supstanca nastaje u većini procesa sagorevanja koristeći vazduh kao oksidaciono sredstvo.
Postoji nekoliko različitih upotreba NO2, uključujući njegovu upotrebu kao međuprodukta u proizvodnji azotne kiseline, kao nitratora u proizvodnji hemijskih eksploziva, kao inhibitora polimerizacije akrilata, kao izbjeljivača brašna agent, itd.
Koja je razlika između N2O4 i NO2?
N2O4 je dušikov tetroksid dok je NO2 dušikov dioksid. Ključna razlika između N2O4 i NO2 je u tome što je N2O4 dijamagnetičan, dok je NO2 paramagnetičan. Dalje, N2O4 se javlja kao tečnost, dok je NO2 gasovita supstanca. Štaviše, N2O4 je bezbojna tečnost, dok je NO2 smeđi gas.
Sljedeća info-grafika prikazuje više razlika između N2O4 i NO2 radi usporedbe.
Sažetak – N2O4 vs NO2
N2O4 je dušikov tetroksid. NO2 je dušikov dioksid. Kada se razmatraju hemijska svojstva ova dva jedinjenja, magnetna svojstva su veoma važna. Ključna razlika između N2O4 i NO2 je u tome što je N2O4 dijamagnetičan, dok je NO2 paramagnetičan. Dijamagnetski znači da molekule N2O4 ne privlače vanjsko magnetsko polje jer u ovom molekulu nema nesparenih elektrona. Paramagnetski znači da je molekul privučen vanjskim magnetskim poljem jer postoji nespareni elektron u molekuli NO2.
