Ključna razlika između endergoničke i eksergoničke je ta što su endergonske reakcije nespontane i nepovoljne, dok su eksergonske reakcije spontane i povoljne.
Energija je kapacitet za obavljanje posla. U sistemu, energija može da obavlja rad i energija se može promeniti u druge oblike kao što su toplota, zvuk, svetlost itd. Kada se energija sistema promeni kao rezultat temperaturne razlike između sistema i okoline, kažemo da energija se prenosi kao toplota. Hemijska reakcija se može posmatrati kao sistem. Hemijska reakcija je proces u kojem se jedno ili više jedinjenja pretvaraju u novi skup jedinjenja kroz niz promjena.
Kada se reakcija odvija, može doći do prijenosa energije iz okoline u sistem ili obrnuto. Neke od ovih reakcija su spontane, a neke nisu. Sve reakcije koje se dešavaju u okruženju nisu spontane, ali vidimo da se te ne-spontane reakcije odvijaju prirodno. To je zato što su nespontane reakcije povezane sa spontanim reakcijama i vođene su energijom spontanih reakcija.
Šta je Endergonic?
Reč “ender” je izvedena od reči “endo” što znači “unutar”. Stoga, endergonic znači apsorbirati energiju u obliku rada. Stoga, u endergonskoj reakciji, okolina opskrbljuje sistem energijom. Nadalje, proizvodi će imati veću energiju od reaktanata. Endergonska reakcija se smatra nespontanom ili nepovoljnom. Ako se ovaj prijenos energije odvija pri konstantnom pritisku i temperaturi, standardna Gibbsova slobodna energija će biti pozitivna. Dakle, konstanta ravnoteže za endergonsku reakciju je manja od jedan.
Fotosinteza je endergonska reakcija koja se odvija u prirodnom okruženju. Za fotosintezu, energija se opskrbljuje sunčevom svjetlošću. U ljudskom tijelu, kada se odvijaju endergonske reakcije, energiju opskrbljuje ATP. Dakle, endergonske reakcije su povezane sa reakcijama hidrolize ATP-a.
Šta je Exergonic?
Exergonic znači oslobađanje energije u obliku rada. U ovim reakcijama energija se oslobađa iz sistema prema van. Eksergonske reakcije su povoljne i spontane.
Pošto se energija oslobađa tokom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga, promjena entalpije (∆H) postaje negativna. Štaviše, ako se prijenos vrši pri konstantnom pritisku i temperaturi, standardna Gibbsova slobodna energija će biti negativna vrijednost.
Koja je razlika između Endergonic i Exergonic?
Endergonic znači apsorbiranje energije u obliku rada, dok eksergonski znači oslobađanje energije u obliku rada. Ključna razlika između endergoničke i eksergoničke je u tome što su endergonske reakcije nespontane i nepovoljne, dok su eksergonske reakcije spontane i povoljne. Standardna Gibbsova slobodna energija će biti pozitivna u endergonijskim reakcijama, za razliku od eksergoničkih reakcija. U eksergonijskim reakcijama, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata, ali u endergonijskim reakcijama proizvodi sadrže veću energiju od reaktanata.
Sažetak – Endergonic vs Exergonic
Endergonic znači apsorbiranje energije u obliku rada, dok eksergonski znači oslobađanje energije u obliku rada. Ključna razlika između endergoničke i eksergonske je ta što su endergonske reakcije nespontane i nepovoljne, dok su eksergonske reakcije spontane i povoljne.
Uslugom slike:
1. “Endergonic” J3hoang – Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
2. “Exergonic” od J3hoanga – Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia
