Ključna razlika između boraksa i bornog praha je ta što je boraks prirodni mineral, dok se borni prah industrijski proizvodi od boraksa.
Borax i borni prah su neorganska hemijska jedinjenja hemijskog elementa bora. Boraks sadrži atome natrijuma, bora, vodika i kiseonika, dok borni prah sadrži atome bora, vodika i kiseonika.
Šta je boraks?
Borax je uobičajeni naziv za bezvodne ili hidratizirane oblike natrijum borata. Ovo jedinjenje možemo posmatrati kao so borne kiseline. Opšta hemijska formula ovog jedinjenja je Na2B4O7·10H 2O. Ova formula ima deset molekula vode povezanih s molekulom natrijevog borata jer se naziv boraks obično koristi za dekahidratni oblik natrijevog borata. Ova supstanca izgleda kao bijela čvrsta supstanca. Molarna masa ovog jedinjenja je 381,38 g/mol. Lako se pretvara u bornu kiselinu.
Slika 01: Kompleks
Dalje, ovo jedinjenje (dekahidratni oblik) možemo koristiti kao primarni standard za titrimetrijsku analizu. To je zato što je ovo jedinjenje dovoljno stabilno i čisto za tu svrhu. Boraks se prirodno nalazi u naslagama evaporita nastalih ponovnim isparavanjem sezonskih jezera.
Postoji mnogo različitih upotreba boraksa uključujući upotrebu ove supstance kao sastojka u proizvodima za pranje veša i u sredstvima za čišćenje, u pravljenju puferskih rastvora, u formiranju kompleksa sa raznim drugim supstancama, u omekšavanju vode i za vađenje zlata u malim procesima iskopavanja zlata, itd.
Šta je borni prah?
Bori prah je uobičajen izraz za bornu kiselinu, koja se obično pojavljuje kao prah bijele boje. Naziva se i kao hidrogen borat, boracna kiselina i ortoborna kiselina. To je slaba i jednobazna Lewisova kiselina hemijskog elementa bora. Monobazni znači da ova supstanca može osloboditi samo jedan proton po molekulu u kiseloj sredini; međutim, neka od njegovih ponašanja sugeriraju da može biti i tribazna. Hemijska formula ovog jedinjenja je H3BO3. U svom mineralnom obliku iz kojeg se dobija, borni prah se naziva sasolit.
Slika 02: Borični prah
Možemo pripremiti bornu kiselinu reakcijom između boraksa i mineralnih kiselina kao što je HCl kiselina. Također nastaje kao nusprodukt procesa hidrolize bor trihalida i diborana. Borov prah je obično rastvorljiv u vodi, posebno u kipućoj vodi. Međutim, iznad 170 stepeni Celzijusa, ova supstanca ima tendenciju da dehidrira, stvarajući metaboričnu kiselinu ili HBO2.
Postoji mnogo različitih upotreba bornog praha, uključujući proizvodnju monofilamentnih staklenih vlakana ili tekstilnih fiberglasa, za smanjenje površinske oksidacije u industriji nakita, kao gradijent u procesu galvanizacije, kao antiseptička supstanca, kao sastojak u insekticidi, usporivači gorenja, kao apsorber neutrona i kao prekursor drugih hemijskih jedinjenja.
Koja je razlika između boraksa i bornog praha?
Borax i borni prah su neorganska hemijska jedinjenja hemijskog elementa bora. Ključna razlika između boraksa i bornog praha je u tome što je boraks prirodni mineral, dok se borni prah industrijski proizvodi od boraksa.
Borax je kao sastojak u proizvodima za pranje rublja, sredstvima za čišćenje i u pravljenju puferskih otopina. Njegova neke od drugih upotreba su u formiranju kompleksa sa raznim drugim supstancama, u omekšavanju vode i za ekstrakciju zlata u malim procesima iskopavanja zlata. Borić se, s druge strane, koristi u proizvodnji monofilamentnog stakloplastike ili tekstilnog stakloplastike, za smanjenje površinske oksidacije u industriji nakita, kao gradijent u procesu galvanizacije, kao antiseptik, kao sastojak insekticida, u plamenu. usporivači, kao apsorber neutrona, i kao prekursor drugih hemijskih jedinjenja.
U nastavku je sažeta tabela razlike između boraksa i bornog praha.
Sažetak – Borax vs Boric Powder
Borax i borni prah su neorganska hemijska jedinjenja hemijskog elementa bora. Ključna razlika između boraksa i bornog praha je u tome što je boraks prirodni mineral, dok se borni prah industrijski proizvodi od boraksa.
Uslugom slike:
1. “Borax-unit-cell-3D-balls” od Ben Millsa – Vlastiti rad (javna domena) preko Commons Wikimedia
2. “Borova kiselina” (javna domena) preko Commons Wikimedia
