Ključna razlika između nitronijum nitrozonija i nitrozila je ta što nitronijum ion ima jedan atom azota vezan za dva atoma kiseonika, a nitrozonijum ion ima jedan atom azota vezan za jedan atom kiseonika, dok se termin nitrozil koristi kada se imenuje ligand azot oksida u metalnim kompleksima.
Joni nitronija i nitrozonijuma su neorganski joni koji sadrže atome azota i kiseonika. Oba ova jona se javljaju u hemijskim jedinjenjima kao katjoni.
Šta je nitronijum?
Nitronijum jon je kation koji ima hemijsku formulu NO2+. Možemo ga nazvati onijum ionom zbog njegovog četverovalentnog atoma dušika i +1 električnog naboja koji je sličan amonijevom jonu. Ovaj kation nastaje kada se elektron ukloni iz paramagnetne molekule dušikovog dioksida ili protonacijom dušične kiseline.
Slika 01: Hemijska struktura nitronijum jona
Uobičajeno, nitronijum jon je dovoljno stabilan da postoji u normalnim uslovima. Međutim, ovaj ion je općenito reaktivan i u velikoj mjeri koristan kao elektrofil za nitriranje drugih supstanci. U tu svrhu, ovaj ion se stvara na licu mjesta miješanjem koncentrirane sumporne kiseline i koncentrirane dušične kiseline.
Možemo uočiti da je nitronijum jon izoelektronski sa ugljen-dioksidom i azot-oksidom, i oni imaju istu linearnu strukturu i ugao veze od 180 stepeni. Stoga, ovaj ion ima sličan vibracioni spektar kao ugljični dioksid.
Postoji nekoliko soli nitronijum jona gde su anjoni slabo nukleofilni. Primjeri uključuju nitronijum perklorat (NO2+ClO4–), nitronijum tetrafluoroborat (NO2+BF4–), nitronijum heksafluorofosfat (NO2+PF6–), nitronijum heksafluorarsenat (NO2+AsF6–), i nitronijum heksafluorantimonat (NO2+SbF6 –).
Šta je nitrozonijum?
Nitrozonijum je kation koji ima hemijsku formulu NO+. Ovaj kation ima atom dušika vezan za atom kisika trostrukom vezom. Prema tome, red veze ovog molekula je 3. Međutim, atom kiseonika može imati samo dve hemijske veze prema svojoj elektronskoj konfiguraciji; dakle, druga hemijska veza je koordinatna veza. Stoga, ukupna dijatomska vrsta nosi neto pozitivan naboj. Ovo se čini kao dušikov oksid sa uklonjenim jednim elektronom.
Slika 02: Hemijska struktura nitrozonijum jona
Ovaj kation je izoelektronski sa ugljen monoksidom (CO), anjonom cijanida (CN-) i molekulom azota (N2). Nitrozonijum jon lako možemo dobiti protonacijom azotne kiseline. Lako reaguje sa vodom, formirajući azotnu kiselinu. Stoga, ovaj ion treba zaštititi od vode ili vlažnog zraka. Kada ovaj ion reaguje sa bazom, on daje nitrilna jedinjenja. Dalje, nitrozonijum jon može da reaguje sa aril aminima kao agensom za dijazotizaciju. Nitrozonijum jon može delovati i kao jako oksidaciono sredstvo.
Šta je Nitrosyl?
Izraz nitrozil se koristi za imenovanje liganda dušikovog oksida u metalnim kompleksima. Ligand dušikovog oksida vezan je za centralni prijelazni metal preko koordinacione veze. Metalni kompleksi koji sadrže NO ligand (dušikov oksid) zapravo imaju NO+ kation koji se naziva nitrozil kation (kation izveden iz nitrozil liganda).
Slika 03: Kompleks prijelaznih metala koji sadrži ugljični monoksid i nitrozilne ligande
Ovaj kation je izoelektronski sa ugljen monoksidom. Stoga je obrazac veze ugljičnog monoksida s prijelaznim metalom u karbonilnim kompleksima sličan onom kod nitrozil kompleksa.
Koje su sličnosti između nitronijum nitrosonijuma i nitrozila?
- Svi ovi joni sadrže atome dušika i kisika.
- Ovo su kationi koji imaju neto pozitivan naboj.
- Oni su oksidi azota.
Koja je razlika između nitronijum nitrosonijuma i nitrozila?
Nitronijum i nitrozonijum su oksidni joni azota. Ključna razlika između nitronijum nitrozonija i nitrozila je u tome što nitronijum ion ima jedan atom azota vezan za dva atoma kiseonika, a nitrozonijum ion ima jedan atom azota vezan za jedan atom kiseonika, dok se termin nitrozil koristi kada se imenuje ligand azot oksida u metalnim kompleksima.
U nastavku je sažetak razlike između nitronijum nitrosonijuma i nitrozila u obliku tabele.
Sažetak – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Ključna razlika između nitronijum nitrozonija i nitrozila je ta što nitronijum ion ima jedan atom azota vezan za dva atoma kiseonika, a nitrozonijum ion ima jedan atom azota vezan za jedan atom kiseonika, dok se termin nitrozil koristi kada se imenuje ligand azot oksida u metalnim kompleksima.
