Ključna razlika između N2 i 2N je u tome što je N2 molekularni dušik ili dušikov plin, dok se 2N jednostavno odnosi na dva atoma dušika.
Azot je hemijski element, a nalazimo ga u grupi 15 i periodu 2 periodnog sistema hemijskih elemenata. Javlja se u prirodi kao gas azota.
Šta je N2?
N2 je molekularni dušik ili dušikov plin. To je dvoatomski molekul koji ima izuzetno jaku trostruku vezu u elementarnom dušiku. To je druga najjača veza u bilo kojoj dvoatomskoj molekuli, druga nakon veze u ugljičnom monoksidu. Stoga je veoma teško pretvoriti N2 u korisna azotna jedinjenja i za organizme i za industriju. Istovremeno, sagorevanjem, eksplozijom ili razgradnjom ove trostruke veze u molekulu azota oslobađa se velika količina korisne energije.
Generalno, azot je bezbojan, bez mirisa i ukusa. To je dijamagnetni gas i može se rastopiti na veoma niskim temperaturama (oko -210 stepeni Celzijusa). Molekul N2 je nereaktivan na sobnoj temperaturi, ali može reagirati s metalnim litijem i nekim drugim kompleksima prijelaznih metala. Nadalje, N2 se može ukapljivati na temperaturi od oko 77 K i može se smrznuti na 63 K. Ovo zamrzavanje formira heksagonalno zatvorenu kristalnu alotropsku formu.
Šta je 2N?
2N se jednostavno odnosi na dva atoma dušika. Kada se dva atoma dušika spoje jedan s drugim, to rezultira dvoatomskom molekulom dušika, koja je prirodni oblik plina dušika. Atom azota ima sedam elektrona u elektronskoj konfiguraciji 1s22s22p3 Dakle, postoji su pet valentnih elektrona u jednom atomu dušika (na 2s i 2p orbitalama). Među ovih pet valentnih elektrona, tri su nesparena, a druga dva su uparena jedan s drugim.
Štaviše, atom azota ima jednu od najvećih vrednosti elektronegativnosti među hemijskim elementima (vrednost premašuju samo vrednosti elektronegativnosti hlora, kiseonika i fluora). Zbog ove visoke brojke, dušik obično nema kationsku hemiju. Obično su atomi dušika slični atomima kisika zbog njihove visoke elektronegativnosti i prateće sposobnosti za vodonične veze. Osim toga, ima sposobnost da formira koordinacijske komplekse slične onima kisika doniranjem usamljenih parova elektrona.
Dalje, izraz 2N može se odnositi na bilo koji stabilan izotop dušika jer postoje dva stabilna izotopa dušika, uključujući N-14 i N-15. Među njima, najčešći izotop je N-14, koji čini oko 99% prirodnog sadržaja dušika.
Pored toga, 2N ili dva atoma dušika mogu se nazvati aktivnim dušikom zbog visoke reaktivnosti, a slobodni atom dušika je tri-radikal sa tri nesparena elektrona. Stoga, ovi slobodni atomi dušika mogu lako reagirati s drugim kemijskim elementima kako bi formirali nitride, a kada dva atoma dušika reaguju jedan s drugim i formiraju pobuđenu molekulu N2, reakcija oslobađa mnogo energije.
Koja je razlika između N2 i 2N?
N2 i 2N su dva oblika hemijskog elementa azota. Ključna razlika između N2 i 2N je u tome što je N2 molekularni dušik ili dušikov plin, dok se 2N jednostavno odnosi na dva atoma dušika. Prema tome, N2 je dvoatomska molekula plina, dok je 2N slobodni atom dušika. Štaviše, N2 je uglavnom inertan dok je 2N visoko reaktivan.
U nastavku je sažetak razlike između N2 i 2N u obliku tabele.
Sažetak – N2 vs 2N
Azot je važan hemijski element. Ključna razlika između N2 i 2N je u tome što je N2 molekularni dušik ili dušikov plin, dok se 2N jednostavno odnosi na dva atoma dušika.
