Sigma vs pi Bonds
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. To se može postići formiranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza. Među njima, kovalentna veza je posebna. Za razliku od drugih hemijskih veza, kod kovalentnog povezivanja postoji mogućnost stvaranja višestrukih veza između dva atoma. Kada dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu razliku u elektronegativnosti, oni zajedno reagiraju i formiraju kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Kada je broj dijeljenih elektrona više od jednog iz svakog atoma, nastaju višestruke veze. Izračunavanjem reda veze može se odrediti broj kovalentnih veza između dva atoma u molekulu. Višestruke veze se formiraju na dva načina. Zovemo ih sigma veza i pi veza.
Sigma Bond
Simbol σ se koristi za prikaz sigma veze. Jednostruka veza nastaje kada se dva elektrona dijele između dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti. Dva atoma mogu biti iste ili različite vrste. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl2, H2, ili P4, svaki atom je vezan za drugi jednom kovalentnom vezom. Molekul metana (CH4) ima jednostruku kovalentnu vezu između dva tipa elemenata (atoma ugljenika i vodonika). Nadalje, metan je primjer za molekule koje imaju kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti. Pojedinačne kovalentne veze se takođe nazivaju sigma veze. Sigma veze su najjače kovalentne veze. Nastaju između dva atoma kombinovanjem atomskih orbitala. Pri formiranju sigma veza može se uočiti preklapanje glave do glave. Na primjer, u etanu kada se dva jednaka sp3 hibridizirana molekula linearno preklapaju, formira se C-C sigma veza. Također, C-H sigma veze se formiraju linearnim preklapanjem između jedne sp3 hibridizirane orbitale iz ugljika i s orbitale iz vodonika. Grupe povezane samo sigma vezom imaju sposobnost da se rotiraju oko te veze jedna u odnosu na drugu. Ova rotacija dozvoljava molekulu da ima različite konformacijske strukture.
pi Bond
Grčko slovo π koristi se za označavanje pi obveznica. Ovo je takođe kovalentna hemijska veza, koja se obično formira između p orbitala. Kada se dvije p orbitale bočno preklapaju, formira se pi veza. Kada dođe do ovog preklapanja, dva režnja p orbitale stupaju u interakciju sa dva režnja druge p orbitale i nastaje čvorna ravan između dva atomska jezgra. Kada postoji više veza između atoma, prva veza je sigma veza, a druga i treća veza su pi veze.
Koja je razlika između Sigma Bonda i pi Bonda?
• Sigma veze se formiraju preklapanjem orbitala od glave do glave, dok se pi veze formiraju bočnim preklapanjem.
• Sigma obveznice su jače od pi obveznica.
• Sigma veze se mogu formirati između s i p orbitala, dok se pi veze uglavnom formiraju između p i d orbitala.
• Pojedinačne kovalentne veze između atoma su sigma veze. Kada postoji više veza između atoma, pi veze se mogu vidjeti.
• pi veze rezultiraju nezasićenim molekulima.
• Sigma veze dozvoljavaju slobodnu rotaciju atoma, dok pi veze ograničavaju slobodnu rotaciju.
