pH vs kiselost
Kiselina i pH su dva blisko povezana pojma u hemiji. pH je najčešći termin koji se koristi u laboratorijama. Povezuje se sa mjerenjem kiselosti i bazičnosti.
Acidity
Kiseline su definisane na nekoliko načina od strane raznih naučnika. Arrhenius definiše kiselinu kao supstancu koja donira H3O+ jone u rastvoru. Bronsted-Lowry definira bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline je daleko uobičajena od gornje dvije. Prema njemu, svaki donator elektronskog para je baza. Prema Arrhenius ili Bronsted-Lowry definiciji, jedinjenje treba da ima vodonik i sposobnost da ga donira kao proton da bude kiselina. Ali prema Lewisu, mogu postojati molekuli koji ne posjeduju vodonik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Alkohol može biti Bronsted-Lowryjeva kiselina, jer može donirati proton; međutim, prema Lewisu, to će biti baza. Bez obzira na gornje definicije, mi obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete, sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Reaguju sa bazama koje proizvode vodu, i sa metalima da formiraju H2; na taj način povećavaju stopu korozije metala. Kiselost je stanje kiseline. Ovo je povezano sa stepenom kiselosti (jaka ili slaba kiselina).
pH
pH je skala koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Skala ima brojeve od 1 do 14. pH 7 se smatra neutralnom vrijednošću. Za čistu vodu se kaže da ima pH 7. U pH skali je predstavljeno od 1-6 kiselina. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su jonizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH su djelimično disocirane i daju manje količine protona. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Dakle, pH vrijednosti veće od 7 ukazuju na bazičnost. Kako se bazičnost povećava, pH vrijednost će se također povećati, a jake baze će imati pH vrijednost 14.
pH skala je logaritamska. Može se napisati na sljedeći način u odnosu na koncentraciju H+ u otopini.
pH=-log [H+]
U osnovnom rješenju, ne postoji H+s. Stoga se u takvoj situaciji iz -log [OH–] može odrediti vrijednost pOH.
Pošto, pH + pOH=14
Stoga, pH vrijednost baznog rastvora se također može izračunati. U laboratorijama postoje pH metri i pH papiri koji se koriste za direktno mjerenje pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju preciznije vrijednosti od pH papira.
Koja je razlika između kiselosti i pH?
• pH mjeri ukupni [H+] u otopini i to je kvantitativno mjerenje kiselosti. Kiselost daje kvalitativnu indikaciju stepena kiselina prisutnih u otopini.
• Kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje i obrnuto.
• pH takođe meri bazičnost, ne samo kiselost.
