Ključna razlika – prva i druga energija ionizacije (I1E vs I2E)
Prije analize razlike između prve i druge energije jonizacije, hajde da prvo prodiskutujemo šta je energija jonizacije. Općenito, energija ionizacije se naziva energija potrebna za uklanjanje elektrona iz plinovitog atoma ili jona. Budući da se elektroni privlače pozitivnom jezgrom, potrebno je obezbijediti energiju za ovaj proces. Ovo se smatra endotermnim procesom. Energije jonizacije izražene su u kJ mol-1 Ključna razlika između prve i druge energije jonizacije najbolje je objašnjena u njihovim definicijama; Energija koju apsorbuje neutralni, gasoviti atom da bi proizveo +1 nabijeni ion (za uklanjanje elektrona) naziva se prva energija ionizacije, dok je energija koju apsorbuje pozitivno naelektrisani (+1) gasoviti ion da bi proizveo jon sa naelektrisanjem +2 nazvana druga energija jonizacije. Energija jonizacije izračunata je za 1 mol atoma ili jona. Drugim riječima; prva energija ionizacije odnosi se na neutralne plinovite atome, a druga energija ionizacije se odnosi na plinovite ione sa (+1) nabojem. Veličina energije ionizacije varira u zavisnosti od naboja jezgra, udaljenosti elektronskog oblika jezgra i broja elektrona između jezgra i elektrona vanjske ljuske.
Šta je prva jonizacijska energija (I1E)?
Prva energija jonizacije je definisana kao energija koju apsorbuje 1 mol neutralnih gasovitih atoma da bi se uklonio najlabave vezani elektron iz atoma da bi se proizveo 1 mol gasovitih jona sa +1 nabojem. Veličina prve energije ionizacije raste duž perioda u periodnom sistemu i opada duž grupe. Prva energija jonizacije ima periodičnost; ima isti obrazac više puta duž periodnog sistema.
Šta je druga energija ionizacije (I2E)?
Druga jonizaciona energija je definisana kao energija koju apsorbuje 1 mol pozitivno naelektrisanih gasovitih jona da bi se proizveo 1 mol gasovitih jona sa naelektrisanjem +2, uklanjanjem labavo vezanog elektrona sa +1 jona. Druga energija jonizacije takođe pokazuje periodičnost.
Koja je razlika između prve i druge energije jonizacije (I1E i I2E)?
Definicija prve i druge energije jonizacije
Prva energija jonizacije (I1E): Energija potrebna za uklanjanje najlabavije vezanog elektrona iz 1 mol gasovitih atoma da bi se proizveo 1 mol gasovitih jona sa pozitivnim naplatiti (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Energija druge jonizacije (I2E): Energija potrebna za uklanjanje najlabavije vezanog elektrona iz 1 mol gasovitih jona sa +1 nabojem da bi se proizveo mol gasovitog joni sa +2 naboja.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Karakteristike prve i druge energije jonizacije
Potrebna energija
Obično izbacivanje prvog elektrona iz plinovitog atoma osnovnog stanja je lakše nego izbacivanje drugog elektrona iz pozitivno nabijenog jona. Stoga je prva energija jonizacije manja od druge energije jonizacije i energetska razlika između prve i druge energije jonizacije je značajno velika.
| Element | Prva energija ionizacije (I1E) / kJ mol-1 | Energija druge jonizacije (I2E) / kJ mol-1 |
| Vodik (H) | 1312 | |
| Helij (On) | 2372 | 5250 |
| litijum (Li) | 520 | 7292 |
| Berilijum (Be) | 899 | 1757 |
| Boron (B) | 800 | 2426 |
| Ugljik (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Oxygen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrijum (Na) | 496 | 4563 |
| Magnezijum (Mg) | 737 | 1450 |
Trendovi energije jonizacije u periodnom sistemu
Energija prve jonizacije (I1E): Prve vrijednosti energije jonizacije atoma u svakom periodu pokazuju istu varijaciju. Magnituda je uvijek manja od vrijednosti druge energije ionizacije
Energija druge jonizacije (I2E): Druge vrijednosti energije jonizacije atoma u svakom periodu pokazuju istu varijaciju; te vrijednosti su uvijek veće od vrijednosti prve energije jonizacije.
Uslugom slike:
“Periodični sistem energije jonizacije” od Cdanga i Adrignole. (CC BY-SA 3.0) preko Wikimedia Commons
