Ključna razlika – Kc vs Kp
Kc i Kp su konstante ravnoteže. Konstanta ravnoteže reakcione smjese je broj koji izražava omjer između koncentracija ili tlaka proizvoda i reaktanata u toj reakcijskoj smjesi. Ključna razlika između Kc i Kp je u tome što je Kc konstanta ravnoteže data pojmovima koncentracije, dok je Kp konstanta ravnoteže data pojmovima pritiska.
Ova konstanta ravnoteže data je za reverzibilne reakcije. Kc je konstanta ravnoteže data kao omjer između koncentracija proizvoda i reaktanata, dok je Kp konstanta ravnoteže data kao omjer između pritiska proizvoda i reaktanata.
Šta je Kc?
Kc je konstanta ravnoteže data kao omjer između koncentracija proizvoda i reaktanata. Molarne koncentracije komponenti se koriste za izražavanje Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju može se napisati kao:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] i [D] su koncentracije A, B reaktanata i C, D proizvoda. Eksponenti "a", "b", "c" i "d" su stehiometrijski koeficijenti svakog reaktanta i proizvoda u hemijskoj jednadžbi. U izrazu Kc, koncentracije reaktanata i proizvoda se podižu na stepene jednake njihovim stehiometrijskim koeficijentima.
Šta je Kp?
Kp je konstanta ravnoteže data kao omjer između pritiska proizvoda i reaktanata. Ova konstanta ravnoteže je primjenjiva za plinovite reakcijske smjese. Kp zavisi od parcijalnih pritisaka gasovitih komponenti u reakcionoj smeši.
Slika 1: Parcijalni pritisci gasnih komponenti u mješavini.
pP + qQ ↔ rR + sS
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju može se napisati kao:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” označava parcijalni pritisak. Stoga, pP, pQ, pR i pSsu parcijalni pritisci plinskih komponenti P, Q, R i S. Eksponenti “p’, “q”, “r” i “s” su stehiometrijski koeficijenti svakog reaktanta i proizvoda u hemijskoj jednadžbi.
Kakav je odnos između Kc i Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Gde je Kp konstanta ravnoteže pritiska, Kc je konstanta ravnoteže koncentracije, R je univerzalna gasna konstanta (8.314 Jmol-1K-1), T je temperatura, a Δn razlika između ukupnih molova gasnih produkata i ukupnih molova gasa reaktanti.
Koja je razlika između Kc i Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc je konstanta ravnoteže data kao omjer između koncentracija proizvoda i reaktanata. | Kp je konstanta ravnoteže data kao omjer između pritiska proizvoda i reaktanata. |
| Reaktanti | |
| Kc se može koristiti za gasovite ili tečne reakcijske smjese. | Kp se koristi samo za gasovite reakcijske smjese. |
| Jedinice | |
| Kc je dato jedinicama koncentracije. | Kp je dat jedinicama pritiska. |
Sažetak – Kc vs Kp
Konstanta ravnoteže reakcione smeše objašnjava odnos između proizvoda i reaktanata prisutnih u toj reakcionoj smeši u smislu koncentracija (dato kao Kc) ili parcijalnog pritiska (dato kao Kp). Ključna razlika između Kc i Kp je u tome što je Kc konstanta ravnoteže koja je data pojmovima koncentracije, dok je Kp konstanta ravnoteže koja je data pojmovima pritiska.
