Ključna razlika između jodometrije i jodometrije je u tome što možemo koristiti jodometriju za kvantificiranje oksidirajućih agenasa, dok jodometriju možemo koristiti za kvantificiranje redukcijskih agenasa.
Jodometrija i jodometrija su dvije uobičajene metode titracije korisne u analitičkoj hemiji. Osnova ove dvije vrste titracija je oksidacija-redukcija, a možemo je koristiti za kvantitativno određivanje redoks vrsta. Osnova titracije je reakcija između analita i standardnog reagensa poznatog kao titrant. Možemo odrediti količinu analita ako znamo reakciju, stehiometriju i zapreminu/masu titranta koja je potrebna za potpunu reakciju s analitom. Štaviše, za ove redoks titracije možemo koristiti jod zbog njegove sposobnosti da brzo reaguje sa mnogim vrstama. Reverzibilnost joda/jodida, reakcija je također prednost kada se koriste u jodometrijskim reakcijama.
Šta je jodometrija?
U jodometriji, jodidi reaguju sa drugim oksidacionim agensom u kiseloj sredini ili neutralnom mediju. Kada se ova reakcija odvija, jodid (jodid dodajemo u obliku KI) oksidira u jod i druge vrste će biti podvrgnute redukciji jodidom. Tada možemo titrirati oslobođeni jod s drugom vrstom. Ova titrirajuća vrsta je standardna otopina redukcionog agensa, koja je sposobna da reducira jod natrag u oblik jodida. Obično za to koristimo standardnu otopinu tiosulfata. Na primjer, ako želimo kvantificirati količinu klora otopljenog u mješavini, slijedi metoda za izvođenje jodometrijske titracije.
Prvo, treba da uzmemo poznatu količinu zapremine iz smeše (u kojoj je rastvoren hlor) u titracionu tikvicu. Zatim ga možemo titrirati sa poznatom otopinom KI, i možemo pronaći utrošenu zapreminu.
Praćenje redoks reakcije odvijat će se u boci za reakciju;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Slika 01: Promjena boje u jodometriji
Zatim treba izvršiti još jednu titraciju sa istom smjesom da odredimo oslobođenu količinu joda. Za to možemo titrirati smjesu standardnim rastvorom tiosulfata. Moramo dodati škrob kao indikator, da odredimo krajnju tačku ove reakcije. Sa jodom i škrobom u smjesi, pojavit će se tamnoplave boje, ali na kraju kada se sav jod završi, tamna boja će nestati.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Iz gornje dvije titracije možemo odrediti količinu Cl2.
Šta je jodometrija?
U jodometriji, koristi slobodni jod da se podvrgne titraciji sa redukcijskim agensom. Prema tome, jod se redukuje u jodid, a jod će oksidirati druge vrste.
Slika 02: Izvođenje titracije
Pošto ne možemo lako pripremiti rastvor slobodnog joda, moramo pomešati jod sa kalijum jodidom i rastvorom KI3 da bismo pripremili traženi rastvor. A standardno rješenje ovoga se koristi za jodometrijske titracije.
KI+I2 → KI3
Sljedeća reakcija se odvija prilikom titriranja. Skrob možemo koristiti i kao indikator za jodometrijske titracije.
I2 + redukciono sredstvo → 2 I–
Koja je razlika između jodometrije i jodometrije?
Jodometrija je kvantitativna analiza rastvora oksidacionog agensa dodavanjem jodida koji reaguje da formira jod, koji se zatim titrira, dok je jodometrija volumetrijska analiza koja uključuje ili titraciju standardizovanom otopinom joda, ili oslobađanje supstancom koja se ispituje jod u rastvorljivom obliku, tako da možemo odrediti njegovu koncentraciju titracijom. Ovo je jedna razlika između jodometrije i jodometrije.
Dalje, druga razlika između jodometrije i jodometrije je u tome što, u jodometriji, jodidi reaguju sa drugim oksidacionim agensom u kiselom mediju ili neutralnom mediju, dok u jodometriji koristi slobodni jod da se podvrgne titraciji sa redukcionim agensom.
Infografika ispod predstavlja razliku između jodometrije i jodometrije u obliku tabele.
Sažetak – jodometrija vs jodometrija
Iako dva pojma jodometrija i jodometrija zvuče slično, to su dvije različite tehnike koje koristimo u analitičkoj hemiji. Ključna razlika između jodometrije i jodometrije je u tome što možemo koristiti jodometriju za kvantificiranje oksidirajućih agenasa, dok jodometriju možemo koristiti za kvantificiranje redukcijskih agenasa.
