Ključna razlika između jonskog i metalnog veza je u tome što se ionska veza odvija između pozitivnih i negativnih jona, dok se metalna veza odvija između pozitivnih jona i elektrona.
Kao što je američki hemičar G. N. Lewis predložio, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Ovo se dešava formiranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza.
Šta je jonsko vezivanje?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Ove čestice su “joni”. Između ovih jona postoje elektrostatičke interakcije. Shodno tome, ionska veza je sila privlačenja između ovih suprotno nabijenih jona.
Elektronegativnost atoma u jonskoj vezi utiče na jačinu elektrostatičkih interakcija. Dakle, elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom sa visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma sa niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu.
Slika 01: Jonsko vezivanje
Na primjer, natrijum hlorid ima jonsku vezu između jona natrijuma i jona hlorida. Natrijum je metal; stoga ima vrlo nisku elektronegativnost (0,9) u poređenju sa hlorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, hlor može privući elektron iz natrijuma i formirati jone Cl– i Na+. Zbog toga oba atoma dobijaju stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa. Cl– i Na+ se drže zajedno privlačnim elektrostatičkim silama, formirajući tako ionsku vezu.
Šta je metalik lijepljenje?
Metali su atomi, koji mogu formirati katione uklanjanjem elektrona. Grupa 1, grupa 2 i prelazni elementi su metali. Većinu vremena metali su u čvrstoj fazi. Vrsta veze između atoma metala je "metalna veza".
Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim omotačima i ti elektroni se raspršuju između metalnih katjona. Stoga ga nazivamo "more delokalizovanih elektrona". Elektrostatičke interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnim vezama.
Slika 02: Metalno vezivanje
Broj elektrona koje atomi metala ispuštaju u more i veličina kationa određuju snagu metalne veze. Veličina kationa je obrnuto proporcionalna jačini veze, a takođe i broj elektrona koje atom metala oslobađa je direktno proporcionalan jačini metalne veze.
Štaviše, elektroni se mogu kretati; dakle, metali imaju sposobnost da provode elektricitet. Zbog metalne veze metali imaju uređenu strukturu. Visoke tačke topljenja i ključanja metala su takođe posledica ovog snažnog metalnog veza. Metali su jaki i nisu krti, iz istog razloga.
Koja je razlika između jonskog i metalnog vezivanja?
Jonska veza je vrsta hemijske veze koja se javlja između dva suprotno nabijena jona, dok je metalna veza vrsta hemijske veze koja se javlja u metalnoj rešetki. Dakle, ključna razlika između ionske veze i metalne veze je u tome što se ionska veza odvija između pozitivnih i negativnih jona, dok se metalna veza odvija između pozitivnih jona i elektrona.
Kao još jednu važnu razliku između jonske i metalne veze, možemo razmotriti uticaj elektronegativnosti atoma na jačinu veze. To je; elektronegativnost nema utjecaja na metalnu vezu budući da je ista vrsta atoma uključena u vezu, ali na snagu veze u velikoj mjeri utiče razlika u elektronegativnosti između pozitivnih i negativnih jona u ionskoj vezi. Nadalje, jonsko veza je mnogo jače od metalnog.
Infografika ispod o razlici između jonskog i metalnog veza pokazuje više razlika između obje veze.
Sažetak – jonsko vezivanje naspram metalnog vezivanja
Postoje tri glavna tipa hemijskog vezivanja. To su jonska veza, kovalentna veza i metalna veza. Ključna razlika između ionske veze i metalne veze je u tome što se ionska veza odvija između pozitivnih i negativnih jona, dok se metalna veza odvija između pozitivnih jona i elektrona.
