Ključna razlika između atoma i jedinjenja je u tome što je atom osnovna jedinica sve materije, dok je jedinjenje hemijska vrsta koja se sastoji od dva ili više atoma.
Pojedinačni elementi su teško stabilni u prirodnim uslovima. Oni formiraju različite kombinacije između sebe ili sa drugim elementima da bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinačnih elemenata variraju i dovode do novih mješavina kao što su spojevi.
Šta je Atom?
Atom je mali gradivni blok svih postojećih supstanci. Toliko su male da ih ne možemo ni posmatrati golim okom. Obično se atomi nalaze u opsegu Angstroma. Štaviše, oni sadrže jezgro, koje ima protone i neutrone. Osim toga, postoje i druge male subatomske čestice u jezgru. Takođe, postoje elektroni koji kruže oko jezgra u orbitali.
Međutim, većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Međutim, isti tip atoma se može razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a mi ih nazivamo izotopi.
Atomi se mogu pridružiti drugim atomima na različite načine. Tako mogu formirati hiljade molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili jonske veze. Ponekad imaju vrlo slabu privlačnost između atoma.
Slika 01: Struktura hipotetičkog atoma
Štaviše, niz eksperimenata koje su izveli različiti naučnici pomogli su da se utvrdi struktura atoma. Prema D altonovoj atomskoj teoriji,
- Sve materije su napravljene od atoma i ne možemo ih dalje razlagati.
- Svi atomi datog elementa su identični.
- Spoji se formiraju kombinacijom dva ili više atoma.
- Ne možemo napraviti ili uništiti atome. Hemijska reakcija je preuređenje atoma.
Međutim, sada postoje neke modifikacije u D altonovoj teoriji sa naprednijim otkrićima o atomu.
Šta je složena?
Jedinjenje je hemijska supstanca napravljena od dva ili više različitih hemijskih elemenata. Kombinacije dva ili više istih hemijskih elemenata možemo imenovati kao jedinjenja. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili poliatomske molekule poput P 4 nisu spojevi; oni su molekuli. NaCl, H2O, HNO3 i C6H12 O6 su neki primjeri uobičajenih spojeva. Prema tome, jedinjenja su podskup molekula.
Slika 02: Voda ima hemijski spoj H2O
Dalje, elementi u jedinjenju se spajaju kovalentnim vezama, jonskim vezama, metalnim vezama, itd. Struktura ovih hemijskih vrsta daje broj atoma u jedinjenju i njihove omjere. U spoju, elementi su prisutni u određenoj proporciji. Ove detalje možemo lako pronaći gledajući hemijsku formulu jedinjenja. Štaviše, stabilni su, imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Koja je razlika između atoma i spoja?
Atomi su mnogo manji od jedinjenja. To je zato što su spojevi napravljeni od dvije ili više različitih vrsta atoma. Stoga je ključna razlika između atoma i jedinjenja u tome što su atomi osnovne jedinice sve materije, dok su jedinjenja hemijske vrste koje se sastoje od dva ili više atoma.
Štaviše, jedinjenja imaju drugačija hemijska i fizička svojstva od atoma koji su uključeni. Osim toga, druga razlika između atoma i jedinjenja je u tome što atom ne možemo dalje razgraditi hemijskim reakcijama, a da ne promenimo njegove osobine; tamo ih možemo samo razbiti na subatomske čestice. Međutim, možemo razgraditi jedinjenje na molekule ili atome.
Ilustracija ispod pokazuje razliku između atoma i jedinjenja kao jedno pored drugog poređenje.
Sažetak – Atom vs Compound
Atomi su najmanja jedinica sve materije. Stoga su vrlo male. S druge strane, spojevi su kombinacije atoma. Ključna razlika između atoma i jedinjenja je u tome što su atomi osnovne jedinice sve materije, dok su jedinjenja hemijske vrste koje se sastoje od dva ili više atoma.
