Razlika između kvadratnog planarnog i tetraedarskog kompleksa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između kvadratnih planarnih i tetraedarskih kompleksa je u tome što kvadratni planarni kompleksi imaju četveroslojni dijagram kristalnog polja, ali tetraedarski kompleksi imaju dvoslojni dijagram kristalnog polja.

Teorija kristalnog polja je teorija u hemiji koja opisuje razbijanje orbitala elektrona (uglavnom d i f orbitala) zbog statičkog električnog polja koje stvara anjonski naboj u okruženju atoma. Teorija je veoma važna u opisivanju svojstava kompleksa prelaznih metala. Možemo opisati i strukture kvadratnih planarnih i tetraedarskih kompleksa.

Šta su kvadratni planarni kompleksi

Kvadratni planarni kompleksi su koordinacijski kompleksi koji imaju centralni atom metala okružen sa četiri konstitutivna atoma u uglovima iste kvadratne ravni. Uglovi veze veza u ovoj strukturi su 90°. Prijelazni metali koji imaju elektronsku konfiguraciju sa završetkom d^{8 formiraju koordinacijske komplekse koji imaju ovu molekularnu geometriju. Na primjer, Rh(I), Ir(I), Pd(II), itd. Koordinacijski broj za kvadratni planarni kompleks je četiri.}

Možemo opisati strukturu ovih kompleksa koristeći teoriju kristalnog polja (CFT). Prema ovoj teoriji, kvadratni planarni kompleks ima četveroslojni dijagram kristalnog polja. I, ovo četvoroslojno razdvajanje se zove D_4h Dobijena četiri nivoa energije se nazivaju d_x2-y2, d_{xy, d}z2_{, i [d}xz_{, d}yz_{]. Štaviše, postoji specifičan odnos između kvadratne planarne geometrije i tetraedarske geometrije. Tetraedarsku geometriju možemo pretvoriti u kvadratnu planarnu geometriju izravnavanjem tetraedra. I ova konverzija pruža put za izomerizaciju tetraedarskih kompleksa.}

Šta su tetraedarski kompleksi?

Tetraedarski kompleksi su koordinacijski kompleksi koji imaju centralni atom metala okružen sa četiri sastavna atoma u uglovima tetraedra. Uglovi veze veza u ovoj strukturi su oko 109,5°. Međutim, ako se sastojci razlikuju jedan od drugog, uglovi veze variraju. Postoje dvije vrste prelaznih metala koji mogu formirati ovu vrstu kompleksa: metali koji imaju d⁰ konfiguraciju i d^{10 konfiguraciju.}

Štaviše, prema teoriji kristalnog polja, tetraedarski kompleksi imaju dvoslojni dijagram kristalnog polja. Dva nivoa energije ovog dijagrama uključuju dva skupa orbitala: d_xy, d_xz, d_yz u jednom nivo energije, i d_x2-y2, d_{z2 u drugom setu.}

Koja je razlika između kvadratno planarnih i tetraedarskih kompleksa?

Teorija kristalnog polja je veoma važna u opisivanju svojstava kompleksa prelaznih metala, kao i struktura kvadratnih planarnih i tetraedarskih kompleksa. Ključna razlika između kvadratnih planarnih i tetraedarskih kompleksa je u tome što kvadratni planarni kompleksi imaju četvoroslojni dijagram kristalnog polja, ali tetraedarski kompleksi imaju dvoslojni dijagram kristalnog polja.

Štaviše, prelazni metali čije elektronske konfiguracije završavaju sa d⁸ konfiguracijom imaju tendenciju da formiraju kvadratne planarne komplekse, dok metali koji imaju d⁰ konfiguraciju i d^{10 konfiguracija ima tendenciju da formira tetraedarske komplekse.}

Infografika ispod pokazuje više poređenja u pogledu razlike između kvadratno planarnih i tetraedarskih kompleksa.

Sažetak – kvadratni planarni vs. tetraedarski kompleksi

Teorija kristalnog polja je veoma važna u opisivanju svojstava kompleksa prelaznih metala. Možemo opisati i strukture kvadratnih planarnih i tetraedarskih kompleksa. Ključna razlika između kvadratno planarnih i tetraedarskih kompleksa je u tome što kvadratni planarni kompleksi imaju četvoroslojni dijagram kristalnog polja, dok tetraedarski kompleksi imaju dvoslojni dijagram kristalnog polja.