Ključna razlika između stražnjeg i koordinatnog povezivanja je u tome što se stražnja veza odnosi na kemijsku vezu koja se formira između atomske orbitale jednog atoma i antivezujuće orbitale liganda, dok se koordinatna veza odnosi na dijeljenje para elektrona između elektronegativnih vrsta i elektrodeficiranih vrsta.
Koordinatne veze se obično javljaju u koordinacionim kompleksima u kojima je centralni atom metala okružen skupom liganada, koji su vezani za atom metala preko koordinatnih veza. Ovdje ligandi dijele svoje usamljene elektronske parove sa atomom metala. Ali, u povratnom vezivanju, hemijska veza se formira između atomske orbitale jednog atoma i antivezujuće orbitale drugog atoma kada imaju ekvivalentnu simetriju. U organometalnoj hemiji ova vrsta hemijskih veza je uobičajena.
Šta je povratno vezivanje?
Povratno vezivanje ili pi-back veza je situacija u kojoj se elektroni atomske orbitale jednog atoma kreću na antivezujuću orbitu drugog atoma, formirajući hemijsku vezu. Ovdje dva oblika orbitala trebaju imati odgovarajuću simetriju. Obično je atom sa atomskom orbitalom prelazni metal, dok je atom sa antivezujućom orbitalom deo pi-akceptorskog liganda. U organometalnoj hemiji ova vrsta hemijske veze je uobičajena i ima prelazne metale u kompleksu sa višeatomskim ligandima, npr. ugljen monoksid, etilen, nitrozonijum jon.
Slika 01: Povratna donacija
Štaviše, pozadinsko vezivanje je sinergijski proces. Uključuje doniranje elektrona iz orbitale koja je ispunjena elektronima ili koja sadrži usamljeni elektronski par u praznu orbitu prijelaznog metala, zajedno s oslobađanjem elektrona iz d orbitale metala u orbitalu protiv vezivanja liganda.
Šta je koordinatno vezivanje?
Koordinatna veza se odnosi na kovalentnu vezu u kojoj zajedničke elektrone veze osigurava jedan od dva atoma u vezi. To znači; jedan atom donira jedan od svojih usamljenih elektronskih parova drugom atomu, a usamljeni elektronski par se nakon toga dijeli između dva atoma. Pošto se radi o donaciji, možemo je nazvati i dativnom ili dipolarnom vezom.
Slika 02: Proces formiranja dativne veze
Kada crtamo hemijske strukture, možemo prikazati koordinatnu vezu pomoću strelice; vrh strelice pokazuje koji atom je prihvatio elektrone, a rep strelice počinje od atoma koji je donirao elektronski par. Međutim, to je takođe vrsta kovalentne veze; stoga ovu strelicu zamjenjujemo uobičajenom linijom da pokažemo da je to veza u kojoj je zajednički par elektrona. Ove veze se obično nalaze u koordinacionim kompleksima gde metalni jon prihvata usamljene elektronske parove iz liganada.
Koja je razlika između povratnog i koordinatnog vezivanja?
Povratno i koordinatno povezivanje su dvije različite kovalentne veze. Ključna razlika između povratnog i koordinatnog povezivanja je u tome što se povratno povezivanje odnosi na hemijsku vezu koja se formira između atomske orbitale jednog atoma i antivezne orbitale liganda, dok se koordinatna veza odnosi na dijeljenje para elektrona između elektronegativnih vrsta. i elektrodeficijentna vrsta.
U nastavku infografika prikazuje razliku između stražnjeg i koordinatnog povezivanja.
Sažetak – Povratno vezivanje naspram koordinatnog vezivanja
Povratno i koordinatno povezivanje su dva različita oblika kovalentnih veza. Ključna razlika između povratnog i koordinatnog povezivanja je u tome što se povratno povezivanje odnosi na hemijsku vezu koja se formira između atomske orbitale jednog atoma i antivezne orbitale liganda, dok se koordinatna veza odnosi na dijeljenje para elektrona između elektronegativnih vrsta. i elektrodeficijentna vrsta.
