Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra.
MnO2 i CuO su neorganska jedinjenja koja imaju sličan izgled i postoje kao crno-smeđe čvrste materije na sobnoj temperaturi. Stoga je vrlo teško razlikovati ova dva čvrsta spoja samo gledajući ih, pa su nam potrebni različiti eksperimentalni postupci da bismo ih odvojeno identificirali. Kao osnovna razlika, imaju različite hemijske sastave; MnO2 ima mangan u svom oksidnom obliku, dok jedinjenje CuO ima bakar u svom oksidnom obliku, koji ima bakar u +2 oksidacionom stanju.
Šta je MnO2?
MnO2 je mangan(IV) oksid koji ima mangan u +4 oksidacijskom stanju. Na sobnoj temperaturi izgleda kao crno-smeđa čvrsta supstanca. Prirodno, javlja se u mineralnom obliku piroluzita. Preferirani IUPAC naziv za ovo jedinjenje je mangan(IV) oksid. Molarna masa MNO2 je 87 g/mol. To je čvrsta supstanca nerastvorljiva u vodi. Postoji nekoliko primjena MnO2. Uglavnom je koristan kao komponenta u baterijama sa suhim ćelijama. Također, važan je u organskoj sintezi kao oksidans.
Postoji nekoliko poznatih polimorfa i hidratiziranih oblika MnO2. Štaviše, ovaj spoj kristalizira u obliku kristalne strukture rutila. Ima oktaedarski metalni centar i tri koordinirana oksida.
Postoje dvije moguće metode proizvodnje mangan dioksida (MnO2); to su hemijska metoda i elektrolitička metoda. Hemijska metoda počinje prirodnim mangan dioksidom, koji ima nečistoće. Moramo pretvoriti ovaj prirodni MnO2 u mangan(II) nitrat koristeći dizot tetroksid s vodom. Nakon zagrijavanja, nitratna sol isparava, oslobađajući N2O4, i možemo uočiti preostali mangan dioksid, koji je u čistom obliku. Elektrolitička metoda je također korisna metoda u proizvodnji MnO2. Ovdje se čisti mangan dioksid taloži na anodi.
Šta je CuO?
CuO je bakar(II) oksid. Ima bakar u +2 oksidacionom stanju. Na sobnoj temperaturi izgleda kao crno-smeđa čvrsta supstanca. To je jedan od dva najstabilnija oksida bakra. U prirodi se bakreni oksid nalazi u mineralnom obliku zvanom tenorit. IUPAC naziv ovog jedinjenja je bakar(II) oksid. Molarna masa je 79,5 g/mol. Nerastvorljiv je u vodi. Štaviše, ima monoklinsku kristalnu strukturu. Ovdje se jedan atom bakra povezuje s četiri atoma kisika u kvadratno-planarnoj geometriji.
Pirometalurgija je metoda koju obično koristimo za proizvodnju CuO. Ovdje možemo izvući bakreni oksid iz njegove rude. U ovom procesu, rudu trebamo tretirati mješavinom vodenog amonijevog karbonata, amonijaka i kisika. Ovaj tretman u početku daje komplekse bakra(I) i bakra(II) amina. Tada možemo razložiti ove komplekse da bismo dobili čisti CuO. Štaviše, ovo jedinjenje možemo proizvesti zagrijavanjem metala bakra u prisustvu kisika.
Koje su sličnosti između MnO2 i CuO?
- I MnO2 i CuO imaju isti izgled crnosmeđe boje i postoje u čvrstoj fazi na sobnoj temperaturi.
- Ova jedinjenja su nerastvorljiva u vodi.
Koja je razlika između MnO2 i CuO?
Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra. Nadalje, u MnO2, atom metala je u +4 oksidacijskom stanju, dok je u CuO atom metala u +2 oksidacijskom stanju.
Štaviše, druga razlika između MnO2 i CuO je ta što MnO2 ima kristalnu strukturu rutila, dok CuO ima monoklinsku strukturu.
Sažetak – MnO2 vs CuO
I MnO2 i CuO imaju isti izgled crnosmeđe boje i postoje u čvrstoj fazi na sobnoj temperaturi. Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra.
