Ključna razlika između elementarnog koraka i koraka određivanja brzine je u tome što su osnovni koraci hemijske reakcije u kojima reaktanti reaguju dajući ili konačni proizvod ili međuprodukt, dok je korak određivanja brzine najsporiji korak reakcije u višestepenom procesu.
Izrazi elementarni korak i korak koji određuje brzinu koriste se u raspravi o brzini reakcije hemijskih reakcija, posebno kada postoje dva ili više koraka prije formiranja konačnog proizvoda. Svaki korak ovog višestepenog procesa naziva se elementarni korak. Ovi koraci imaju različite stope. Korak koji određuje brzinu procesa ima najsporiju brzinu.
Šta je osnovni korak?
Elementarni koraci su pojedinačni koraci uključeni u proces u više koraka. Elementarni korak je hemijska reakcija u kojoj jedan ili dva reaktanta reaguju dajući ili konačni proizvod ili međuproizvod. To je jedan korak reakcije i ima jedno prijelazno stanje. Općenito, ako nema međuproizvoda koji se proizvode tijekom određene kemijske reakcije, ova reakcija se naziva elementarna reakcija. Štaviše, mehanizam za hemijsku reakciju je skup elementarnih koraka. Dakle, elementarna reakcija opisuje pojedinačni trenutak tokom reakcije u kojoj molekuli pucaju i/ili formiraju nove veze.
Zbir svih izbalansiranih elementarnih koraka daje ukupnu reakciju. Elementarni koraci višestepenog procesa imaju različite brzine reakcije; npr. neki elementarni koraci se dešavaju brzo dok su drugi vrlo spori. Stoga je korak koji određuje brzinu ili najsporiji korak reakcije također vrsta elementarne reakcije.
Elementarne reakcije se mogu kategorizirati na osnovu njihove molekularnosti. Ovdje se broj molekula uključenih u reakciju koristi da bi se dala molekularnost elementarnog koraka. Npr. ako postoji jedan reaktant, on je unimolekularan, a ako postoje dva reaktanta, on je bimolekularan. Jednomolekularne i bimolekularne su najčešći tipovi elementarnih reakcija. Termolekularne (tri reaktanta) reakcije su rijetke jer je sudar triju molekula u isto vrijeme rijedak.
Šta je korak određivanja stope?
Korak koji određuje brzinu je najsporiji korak višestepenog procesa reakcije. To je jedan korak u nizu koraka. Međutim, neke reakcije imaju samo jednu hemijsku reakciju (ne niz reakcija); stoga, ove reakcije uvijek određuju brzinu. Reakcija koja ima najsporiju brzinu uzima se kao reakcija koja određuje brzinu jer ograničava brzinu reakcije.
Slika 01: Dvostrane strelice označavaju korak određivanja brzine svake reakcije
Primjer je dat ispod.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (spori korak, određivanje brzine)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (brzi korak)
Koja je razlika između osnovnog koraka i koraka određivanja stope?
Ključna razlika između elementarnog koraka i koraka određivanja brzine je u tome što su osnovni koraci hemijske reakcije u kojima reaktanti reaguju dajući ili konačni proizvod ili međuprodukt, dok je korak određivanja brzine najsporiji korak reakcije u višestepenom procesu. Stoga, elementarni korak može biti ili brz ili spor, dok je korak koji određuje brzinu uvijek najsporiji korak.
Infografika ispod sažima razliku između osnovnog koraka i koraka koji određuje stopu.
Sažetak – Osnovni korak u odnosu na korak određivanja stope
Izrazi elementarni korak i korak koji određuje brzinu koriste se u raspravi o brzini reakcije hemijskih reakcija kada postoje dva ili više koraka koji se javljaju prije formiranja konačnog proizvoda. Ključna razlika između elementarnog koraka i koraka određivanja brzine je u tome što su elementarni koraci hemijske reakcije u kojima reaktanti reaguju dajući ili konačni proizvod ili međuprodukt, dok je korak određivanja brzine najsporiji korak reakcije u višestepenom procesu.
