Ključna razlika između monovalentnog i dvovalentnog je u tome što monovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti jedan elektron da bi postali stabilni, dok dvovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti dva elektrona da bi postali stabilni.
Izrazi monovalentni i dvovalentni mogu opisati valenciju hemijskog elementa. Ova dva pojma opisuju broj elektrona koji atom može dobiti ili izgubiti da bi postigao stabilnu konfiguraciju elektrona.
Šta je valencija?
Valencija se može opisati kao maksimalni broj elektrona koje atom može izgubiti, dobiti ili podijeliti da bi postao stabilan. Kada se razmatraju metali i nemetali, pravilo okteta opisuje najstabilniji oblik atoma. Prema pravilu okteta, ako je najudaljenija ljuska atoma potpuno ispunjena sa osam elektrona, ta konfiguracija je stabilna. To znači da ako su s i p podorbitale potpuno popunjene, imajući ns2np6, ova konfiguracija elektrona je stabilna. Generalno, atomi plemenitog gasa imaju ovu vrstu elektronske konfiguracije. Ovo ukazuje da drugi hemijski elementi moraju ili da izgube, dobiju ili dele elektrone da bi poštovali pravilo okteta. Maksimalni broj elektrona uključenih u ovaj proces stabilizacije naziva se valencija tog atoma.
Na primjer, broj elektrona u najudaljenijoj orbitali sumpora je 6. Da bi se stabilizirao, broj elektrona na najudaljenijoj orbitali bi trebao biti 8 (prema pravilu okteta). Sumpor mora dobiti ili podijeliti još dva elektrona izvana. Prema tome, valencija sumpora je 2.
Međutim, prijelazni elementi mogu imati različite valencije. To je zato što se prelazni metali mogu stabilizovati uklanjanjem različitog broja elektrona.
Šta je monovalentno?
Izraz monovalentan znači imati valenciju od jedan. Drugi izraz za ovo ime je univalentan, što znači "valencija=jedan". Monovalentni atomi mogu formirati jednu hemijsku vezu jer ovi atomi mogu ili izgubiti ili dobiti samo jedan elektron da bi postali stabilni. Neki atomi imaju tendenciju da dijele ovaj jedan elektron, formirajući jednu kovalentnu vezu, npr. većina nemetala. Ali neki atomi imaju tendenciju da potpuno uklone ili dobiju elektron, formirajući ionsku vezu, npr. metali. Hemijski elementi u grupi 1 periodnog sistema (alkalni metali) su obično jednovalentni jer mogu izgubiti samo jedan elektron koji se nalazi na krajnjoj s orbitali.
Šta je dvovalentno?
Izraz dvovalentan znači imati valentnost dva. Dvovalentni atomi mogu formirati dvije kemijske veze jer ovi atomi mogu ili izgubiti ili dobiti dva elektrona kako bi dobili stabilnu konfiguraciju elektrona. Neki dvovalentni atomi teže formiranju dvije jednostruke kovalentne veze dijeleći ova dva elektrona sa dva različita atoma. Neki atomi teže stvaranju dvostruke veze s drugim atomom dijeleći ova dva elektrona. Međutim, metali iz grupe 2 u periodnom sistemu imaju tendenciju da formiraju ionske veze sa dvovalentnim anionima tako što u potpunosti uklanjaju dva elektrona koji se nalaze u najudaljenijoj atomskoj orbitali.
Koja je razlika između monovalentnog i dvovalentnog?
Izrazi monovalentni i dvovalentni su pridevi koji opisuju valenciju atoma. Ključna razlika između monovalentnog i dvovalentnog je u tome što monovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti jedan elektron da bi postali stabilni, dok dvovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti dva elektrona da bi postali stabilni. Štaviše, hemijski elementi u grupi 1 periodnog sistema (alkalni metali) su obično jednovalentni, dok su elementi u grupi 2 periodnog sistema dvovalentni.
U nastavku je sažeta tabela razlika između jednovalentnog i dvovalentnog.
Sažetak – monovalentni vs dvovalentni
Izrazi monovalentni i dvovalentni su pridjevi koji opisuju valenciju atoma. Ključna razlika između monovalentnog i dvovalentnog je u tome što monovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti jedan elektron da bi postali stabilni, dok dvovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti dva elektrona da bi postali stabilni.
