Ključna razlika između FeO i Fe2O3 je u tome što FeO ima željezo u +2 oksidacijskom stanju, dok Fe2O3 ima željezo u +3 oksidacijskom stanju.
Ukratko, FeO i Fe2O3 su oksidi gvožđa, ali imaju atome gvožđa u različitim oksidacionim stanjima. FeO je hemijska formula gvožđe(II) oksida, dok je Fe2O3 hemijska formula gvožđe(III) oksida. Ove dvije supstance imaju različita hemijska svojstva, izgled, kao i različite namjene. U ovom članku ćemo raspravljati o ovim svojstvima i upoređivati ih kako bismo uočili razliku između FeO i Fe2O3.
Šta je FeO?
FeO je gvožđe(II) oksid. Poznat je i kao željezni oksid. To je neorgansko jedinjenje koje izgleda kao kristali crne boje. Zbog izgleda, ljudi ga ponekad brkaju sa hrđom. Mineralni oblik ove supstance je wustit. Ovo jedinjenje ima molarnu masu od 71,84 g/mol i nerastvorljivo je u vodi. Štaviše, FeO je nerastvorljiv u alkalnom alkoholu, ali se rastvara u kiselinama.
Možemo proizvesti FeO kroz termičku razgradnju željezovog(II) oksalata. Ovaj postupak možemo provesti u inertnoj atmosferi kako bismo izbjegli stvaranje željezovog(II) oksida.
Slika 01: FeO
Termodinamički, FeO je nestabilan na niskim temperaturama (ispod 575 stepeni Celzijusa); stoga ima tendenciju disproporcionalnosti u metal i Fe3O4, još jedan uobičajeni oksid željeza. Općenito, željezo(II) oksid ima kubičnu strukturu kamene soli u kojoj su atomi željeza raspoređeni na oktaedarski način koji je koordiniran atomima kisika. Svi atomi kiseonika su takođe oktaedaralno koordinirani atomima gvožđa. Međutim, kažemo da je ova supstanca nestiohiometrijska jer se neki od Fe(II) iona u ovoj tvari lako zamjenjuju Fe(III) ionima, a ti Fe(III) ioni imaju tetraedarsku geometriju oko sebe, za razliku od oktaedarske geometrije od Fe(II) jona.
Približno 9% Zemljinog omotača je napravljeno od FeO, a unutar omotača, ovaj materijal bi se mogao pojaviti kao električno provodljiv materijal što možda objašnjava poremećaje u Zemljinoj rotaciji.
Kada se razmatra upotreba FeO, koristan je kao pigment koji je FDA odobrio za upotrebu u kozmetici. Možemo ga koristiti i u nekim bojama za tetoviranje. Štaviše, ova supstanca je važna kao sredstvo za uklanjanje fosfata iz kućnih akvarija.
Šta je Fe2O3?
Fe2O3 je gvožđe(III) oksid. Crveni željezni oksid je željezni oksid i ima hemijsku formulu Fe2O3. Njegov hemijski naziv je gvožđe(III) oksid. Štaviše, to je glavni oksid željeza, a u mineralogiji ovo jedinjenje nazivamo "hematit". Glavni je izvor željeza za industriju čelika i feromagnetičan je. Njegova molarna masa je 159,69 g/mol, dok je tačka topljenja oko 1,539-1,565 °C. Lako se razgrađuje na višim temperaturama. Stoga je ovo jedinjenje nerastvorljivo u vodi.
Slika 02: Fe2O3
Dalje, postoje različite strukture ovog jedinjenja; nazivamo ih "polimorfima". Na primjer: alfa faza, gama faza, itd. U svakoj strukturi, jedan kation gvožđa se vezuje sa šest liganda kiseonika (oko kationa gvožđa). Štoviše, postoje i neki hidratizirani oblici ovog spoja. Što je još važnije, crveni željezni oksid se javlja kao crveno-smeđa čvrsta supstanca. Dakle, za nas je dobar pokazatelj da prepoznamo ovo jedinjenje od drugih oksida gvožđa.
Koja je razlika između FeO i Fe2O3?
FeO i Fe2O3 su oksidi gvožđa koji imaju različita oksidaciona stanja atoma gvožđa. Ključna razlika između FeO i Fe2O3 je u tome što FeO ima željezo u +2 oksidacijskom stanju, dok Fe2O3 ima željezo u +3 oksidacijskom stanju. Štaviše, FeO je crni prah, dok je Fe2O3 crveni prah.
Sljedeća infografika prikazuje više razlika između FeO i Fe2O3.
Sažetak – FeO vs Fe2O3
FeO i Fe2O3 su oksidi gvožđa koji imaju različita oksidaciona stanja atoma gvožđa. Takođe imaju različite izglede. Ključna razlika između FeO i Fe2O3 je u tome što FeO ima željezo u +2 oksidacijskom stanju, dok Fe2O3 ima željezo u +3 oksidacijskom stanju.
