Ključna razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala je u tome što su elektropozitivni radikali radikalna jedinjenja koja imaju sposobnost da izgube elektrone i nose pozitivan naboj, dok su elektronegativni radikali radikalna jedinjenja koja imaju kapacitet da dobiju elektrone i nose negativan naboj.
Radikal, u hemiji, je atom, molekul ili jon koji sadrži nespareni valentni elektron. U većini slučajeva, ovaj nespareni pojedinačni elektron čini hemijsko jedinjenje visoko reaktivnim jer ovaj elektron teži da se upari sa drugim elektronom kako bi dobio nizak nivo energije. Štaviše, atom, ion ili molekul koji ima otvorenu elektronsku ljusku koja je u stanju da dobije elektrone također se kategorizira kao radikal u hemiji. Zbog veoma reaktivne prirode, ovi radikali često imaju tendenciju da se podvrgnu reakcijama dimerizacije i polimerizacije.
Šta su elektropozitivni radikali?
Elektropozitivni radikali su atomi, ioni ili molekuli koji mogu izgubiti elektron i nositi pozitivan električni naboj. Elektropozitivni radikal nastaje zbog elektropozitivne prirode hemijske vrste, što znači da određena hemijska vrsta ima tendenciju da gubi elektrone kako bi formirala pozitivne radikale. Štaviše, neki primjeri elektropozitivnih radikala uključuju kalcijev kation (Ca+2), natrijev kation (Na+), itd.
Slika 01: Formiranje radikala
Šta su elektronegativni radikali?
Elektronegativni radikali su atomi, ioni ili molekuli koji mogu dobiti elektron i nositi negativan električni naboj. Elektronegativni radikal nastaje zbog visoke elektronegativnosti hemijske vrste, što znači da određena hemijska vrsta ima tendenciju da dobije elektrone i formira negativno nabijene radikale.
Slika 02: Rezonancija u radikalima
Štaviše, neki primjeri elektronegativnih radikala uključuju anion hlora (Cl–), fluorid anion (F–), itd.
Koja je razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala?
Radikali su hemijske vrste kao što su atomi, joni ili molekuli koji imaju nespareni elektron. Ključna razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala je u tome što su elektropozitivni radikali radikalna jedinjenja koja imaju kapacitet za elektrone i nose pozitivan naboj, dok su elektronegativni radikali radikalna jedinjenja koja imaju kapacitet da dobiju elektrone i nose negativan naboj. Dakle, elektropozitivni radikali nose pozitivan naboj, dok elektronegativni radikali nose negativan naboj. Neki primjeri elektropozitivnih radikala uključuju kation kalcija i natrijum, dok primjeri elektronegativnih radikala uključuju ione fluorida i klorida.
Sljedeća tabela sumira razliku između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala.
Sažetak – Elektropozitivni vs elektronegativni radikali
Radikal, u hemiji, je atom, molekul ili jon koji sadrži nespareni valentni elektron. Ključna razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala je u tome što su elektropozitivni radikali radikalna jedinjenja koja imaju sposobnost da izgube elektrone i nose pozitivan naboj, dok su elektronegativni radikali radikalna jedinjenja koja imaju kapacitet da dobiju elektrone i nose negativan naboj. U većini slučajeva, radikali su visoko reaktivne hemijske vrste zbog čega prolaze kroz reakcije dimerizacije i polimerizacije.
