Ključna razlika između hlorita i hlorida je u tome što je jon klorita jako oksidaciono sredstvo, dok hlorid nije oksidaciono sredstvo.
Hlorit i hlorid su anjoni izvedeni iz atoma hlora. Ovi anioni mogu povećati svoja oksidaciona stanja tokom hemijske reakcije, ali samo hloritni jon može dalje da smanji njegovo oksidaciono stanje, dok hloridni jon ne može. Dakle, hlorit je oksidant, ali hloridni jon nije.
Šta je hlorit?
Hlorit je anjon koji ima hemijsku formulu ClO2– Molarna masa ovog anjona je 67,45 g/mol. Također je poznat kao anion hlor dioksida i primjer je halita. Hloritna jedinjenja su hemijska jedinjenja koja sadrže ovaj anjon; hlor je u +3 oksidacionom stanju. Hloriti su soli hlorne kiseline.
Kada se uzme u obzir hemija jona hlorita, on ima savijenu geometriju molekula zbog efekta usamljenih elektronskih parova na atome hlora. Ugao veze O-Cl-O veze je oko 111 stepeni. Štaviše, hlorit je najjače oksidaciono sredstvo među ostalim oksianionima hlora, u zavisnosti od potencijala polovine ćelije.
Najčešća primjena hlorita je njegova natrijumova so (natrijum-hlorit) koja je korisna u izbeljivanju tekstila, celuloze i papira zbog svoje jake oksidacione prirode. Međutim, on se ne koristi direktno, već umjesto toga moramo generirati neutralne vrste hlor dioksida reakcijom sa HCl.
Šta je hlorid?
Hlorid je anjon koji ima hemijsku formulu Cl– Ovaj anjon potiče od atoma hlora. Obično se atom hlora sastoji od 17 elektrona i ima nestabilnu elektronsku konfiguraciju zbog nepotpunog punjenja orbite. Stoga su atomi hlora vrlo reaktivni i formiraju kloridne ione dobivanjem elektrona izvana. Ovaj dolazni elektron zauzima najudaljeniju orbitalu atoma hlora. Ali u jezgri klora nema dovoljno pozitivnih naboja da neutraliziraju negativni naboj tog elektrona. Dakle, formira anjon koji se naziva hlorid ion. Uobičajeni primjer spoja koji sadrži hloridni jon je kuhinjska so ili natrijum hlorid.
Hloridni jon ima 18 elektrona. Konfiguracija elektrona je slična onoj kod atoma argona. Manje je reaktivan, a njegova elektronegativnost je također vrlo manja. Ima tendenciju da odbije bilo koji drugi dolazni elektron zbog svog negativnog naboja.
Sjedinjenja koja sadrže hloridne jone općenito se nazivaju hloridima. Većina ovih hlorida je rastvorljiva u vodi. Kada se ova jedinjenja rastvore u vodi, anjon i kation se odvajaju jedan od drugog. Budući da su ovi joni električno nabijeni ioni, otopina sastavljena od kloridnih jona i bilo kojeg drugog kationa može provesti električnu struju kroz otopinu.
Razlika između hlorita i hlorida
Hlorit i hlorid su anjoni izvedeni iz atoma hlora. Hlorit je anjon koji ima hemijsku formulu ClO2– dok je hlorid anjon koji ima hemijsku formulu Cl–Hlorit je oksianion i osim hlora sadrži atome kiseonika. Ključna razlika između hlorita i hlorida je u tome što je hlorit ion jako oksidirajuće sredstvo, dok hlorid nije oksidant, ali može djelovati kao redukcijski agens.
U nastavku je sažetak razlike između hlorita i hlorida u obliku tabele.
Sažetak – hlorit vs hlorid
Hlorit i hlorid su anjoni izvedeni iz atoma hlora. Ključna razlika između hlorita i hlorida je u tome što je hloritni jon jako oksidaciono sredstvo, dok hlorid nije oksidaciono sredstvo.
