Razlika između H2O i H2O2

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

H2O vs H2O2 | Svojstva vode u odnosu na vodikov peroksid, upotreba, razlika

Voda (H₂O) i vodikov peroksid (H₂O_{2) su molekuli kiseonika i vodonikovih elemenata.}

Voda

H₂O, koja je svima poznata kao voda, je nešto bez čega ne možemo živjeti. Dva vodonika su kovalentno vezana za kiseonik i formiraju vodu. Molekul dobija savijen oblik kako bi se minimiziralo odbijanje usamljene veze elektrona, a ugao H-O-H je 104^o Voda je bistra, bezbojna, bezukusna tečnost bez mirisa, i može biti u razne oblike kao što su magla, rosa, snijeg, led, para, itd. Voda prelazi u gasnu fazu kada se zagreje iznad 100 ^{oC pri normalnom atmosferskom pritisku.}

Voda je zaista čudesan molekul. To je najzastupljenije neorgansko jedinjenje u živoj materiji. Više od 75% našeg tijela sastoji se od vode. Sastavni je dio ćelija, djeluje kao rastvarač i reaktant. Voda je tečnost na sobnoj temperaturi, iako ima malu molekularnu težinu od 18 gmol^{-1 Sposobnost vode da formira vodonične veze je jedinstvena karakteristika koju ima. Jedna molekula vode može formirati četiri vodikove veze. Kiseonik je elektronegativniji od vodonika, što O-H veze u vodi čini polarnim. Zbog polariteta i sposobnosti stvaranja vodoničnih veza, voda je moćan rastvarač. Poznat je kao univerzalni rastvarač zbog svoje sposobnosti rastvaranja velikog broja materijala. Nadalje, voda ima visoku površinsku napetost, velike adhezivne, kohezivne sile. Voda može izdržati temperaturne promjene bez prelaska u plinoviti ili čvrsti oblik. Ovo je poznato kao visok toplotni kapacitet, što je zauzvrat važno za opstanak živih organizama.}

Vodikov peroksid

Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se označava kao H₂O₂ To je bistra tečnost sa ključanjem tačka 150 ^{oC. Potpuno se miješa s vodom, međutim, može se potpuno odvojiti destilacijom, jer je njegova tačka ključanja viša od temperature vode. Vodikov peroksid je jako oksidaciono i redukciono sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturu otvorene knjige.}

Peroksidi se proizvode kao nusproizvod različitih hemijskih reakcija ili kao intermedijer. Ova vrsta reakcija se dešava i unutar našeg tijela. Peroksid ima toksično djelovanje unutar naših stanica. Stoga ih je potrebno neutralizirati čim se proizvedu. Naše ćelije imaju poseban mehanizam za to. U našim ćelijama postoji organela koja se zove peroksizomi, koji sadrže enzim katalaze. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida na vodu i kisik; na taj način izvršite funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razlaganja na kisik i vodu uz evoluciju topline, razgrađuje se zbog kontaminacije ili kontakta s aktivnim površinama, povećava se unutar posuda zbog stvaranja tlaka kisika, a može formirati i eksplozivne smjese. Izbjeljujuće djelovanje vodikovog peroksida je posljedica oksidacije i oslobađanja kisika. Ovaj kiseonik će reagovati sa materijom za bojenje, kako bi postao bezbojan.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Materijal za bojenje → Bezbojna materija

Osim za izbjeljivanje, H₂O_{2koristi se kao oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, farmaceutskih proizvoda i hrane proizvodi, kao antiseptik, itd. Vodikov peroksid se skladišti u staklenim, plastičnim ili teflonskim bocama obloženim parafinskim voskom.}

Koja je razlika između vode (H₂O) i vodikovog peroksida (H₂O_2)?

• U vodi, H:O omjer je 2:1, dok je u vodikovom peroksidu 1:1.

• U vodi je kiseonik u -2 oksidacionom stanju. Međutim, u H₂O_{2, kiseonik ima -1 oksidaciono stanje.}

• H₂O_{2 ima višu tačku ključanja od vode.}

• H₂O_{2 je jako oksidaciono i redukciono sredstvo u poređenju sa vodom.}

• Voda je dobar rastvarač u poređenju sa H₂O_2.