Ključna razlika između kamene soli i kalcijum hlorida je u tome što je kalcijum hlorid kao sredstvo za odmrzavanje veoma efikasan na nižim temperaturama od delotvornosti kamene soli na istoj niskoj temperaturi.
I kamena so i kalcijum hlorid su važni uglavnom kao sredstva za odmrzavanje. Međutim, njihova efikasnost zavisi od temperature na kojoj ga koristimo kao sredstvo za odmrzavanje. Kalcijum hlorid može spriječiti stvaranje leda iz vode na vrlo niskim temperaturama, oko -52 °C. Ali kamena so radi bolje oko 0 °C.
Šta je kamena sol?
Kamena so je prirodni mineral koji sadrži natrijum hlorid. Dakle, hemijska formula je NaCl. Mineraloški naziv ovog minerala je halit. Kamena sol je uobičajeno ime. Obično je ovaj mineral bezbojan ili bijel. Ali ponekad može imati boju poput svijetloplave, tamnoplave, ljubičaste, ružičaste, crvene, narančaste, žute ili sive. Jer, to je zbog prisustva nečistoća zajedno sa natrijum hloridom.
Pošto je hemijska formula ponavljajuće jedinice halita NaCl, masa formule je 58,43 g/mol. Ima kubičnu kristalnu strukturu. Mineral je krhak, a mineralna pruga je bijela. Kada se uzme u obzir pojava ovog minerala, on postoji u ogromnim slojevima sedimentnih evaporita. Ovi evaporiti nastaju zbog isušivanja jezera, mora, itd.
Slika 01: Halit ružičaste boje
Najvažnija upotreba ove soli je upravljanje ledom. Rasol je rastvor vode i soli. Pošto slana voda ima nižu tačku smrzavanja u odnosu na čistu vodu, slanu vodu ili kamenu so možemo staviti na led (na 0 °C). To će uzrokovati topljenje leda. Stoga, u hladnim klimatskim uslovima, ljudi koriste ovu so za širenje po trotoarima i prilazima kako bi otopili led.
Šta je kalcijum hlorid?
Kalcijum hlorid je neorgansko jedinjenje i so hemijske formule CaCl2 Bezbojan je i kristalan koji se javlja u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi. Uglavnom postoji kao hidratizirana sol, a ne kao pojedinačno jedinjenje. Otuda je precizna hemijska formula CaCl2(H2O) x. Ovdje x može biti 0, 1, 2, 4 ili 6. Ova sol je higroskopna. Stoga ga možemo koristiti kao sredstvo za sušenje.
Slika 02: Izgled kalcijum hlorida
Molarna masa jedinjenja je 110,98 g/mol. Ima ortorombnu kristalnu strukturu u svom bezvodnom obliku i trigonalnu kristalnu strukturu u svom heksahidratnom obliku. Kada se uzme u obzir pojava ovog spoja, rijetko se javlja u prirodi kao mineral sinjarit (dihidratni oblik) ili antarkticit (heksahidratni oblik). Tipično, za skoro sve upotrebe ovog spoja, proizvodimo ga od krečnjaka. Ovo se formira kao nusprodukt Solvay procesa. Ili ga možemo dobiti prečišćavanjem slane vode.
I ovdje je glavna primjena ovog jedinjenja u odleđivanju. Može spriječiti stvaranje leda smanjenjem tačke smrzavanja vode. Iznad svega, ovo jedinjenje je mnogo efikasnije na nižim temperaturama kao sredstvo za odleđivanje.
Koja je razlika između kamene soli i kalcijum hlorida?
Kamena so je prirodni mineral koji sadrži natrijum hlorid dok je kalcijum hlorid neorgansko jedinjenje i so hemijske formule CaCl2Hemijski, ovo je razlika između kamene soli i kalcijum hlorida. Kako ova dva materijala imaju različit hemijski sastav, tako se i molarna masa razlikuje jedna od druge: formula masa kamene soli je 58,43 g/mol, dok je molarna masa kalcijum hlorida 110,98 g/mol. Dakle, na osnovu svojstava, ovo je značajna razlika između kamene soli i kalcijum hlorida.
Kada se razmatraju primjene, oba ova spoja su važna uglavnom u upravljanju ledom. Stoga je ključna razlika između kamene soli i kalcijum hlorida u tome što je kalcijum hlorid, kao sredstvo za odmrzavanje, veoma efikasan na nižim temperaturama od delotvornosti kamene soli na istoj niskoj temperaturi.
Infografika ispod daje više detalja o razlici između kamene soli i kalcijum hlorida.
Sažetak – kamena sol vs kalcijum hlorid
I kamena so i kalcijum hlorid su važni u upravljanju formiranjem leda. Ipak, njihova efikasnost se razlikuje jedna od druge u zavisnosti od temperature. Stoga je ključna razlika između kamene soli i kalcijum hlorida u tome što je kao sredstvo za odmrzavanje kalcijum hlorid veoma efikasan na nižim temperaturama od delotvornosti kamene soli na istoj niskoj temperaturi.
